Chap. 7. Acides bases
Quand on ajoute une quantité modérée d'acide fort ou de base forte, cela entraîne
une variation de la concentration en acide fort, ou en base forte, dans la solution
tampon, que l'on peut noter ACa ou ACb.
On définit alors le pouvoir tampon b de la solution par :
_ -ACa
R ACb
B =--------- ou p =------H
ApH
ApH
ApH représente la variation de pH due à l’introduction de la base forte ou de l’acide
fort. Le signe moins devant la première fraction provient du fait que l’ajout d’acide
diminue le pH : le ApH résultant est donc négatif. Il faut donc bien ajouter un signe
moins pour retrouver un pouvoir tampon positif.
Tableau 7.1 Tableau des espèces acido-basiques courantes.
Acides forts
Bases fortes
Acides faibles
Bases faibles
HCL:
ac chlorhydrique
HN03 :
ac nitrique
H2S04 :
ac sulfurique
(lre acidité)
NaOH :
hydroxyde
de sodium
KOH :
hydroxyde
de potassium
CH3C00H :
ac éthanoïque
(P*a = M
HCOOH :
ac méthanoïque
(pKa = 3,8)
C02, H20 :
ac carbonique
C2H5NH2 :
éthylamine
(p*a = 10.8)
NH3 :
ammoniac
(pKa = 9,2)
* Exercices
Q (équation bilan)
Ecrire les équations de dissolution des espèces chimiques suivantes :
a. HCl (chlorure d'hydrogène).
b. NaOH (hydroxyde de sodium).
c. CHjCOOH (acide éthanoïque ou acétique).
d. H2SO4 (acide sulfurique, diacide considéré comme fort).
e. KOH (hydroxyde de potassium).
Q (acide fort)
Déterminer le pH d une solution d’acide nitrique de concentration Ca - 5,0 x
10 mol • L ’, à 25 °C. en démontrant la formule d’une solution d’acide fort.