Questions à choix multiples
Données : pKa(H3O + /H2O) — 0 ; pKa(H2O I HO ) = 14. On peut dire que :
□ a. après l’équivalence, les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques;
□ b. on neutralise un acide fort par une base forte;
□ c. l’équation bilan de la réaction de dosage s’écrit :
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
□ d. on peut observer l’équivalence, en ajoutant quelques gouttes de bleu de
bromothymol, qui vire alors du jaune au bleu;
□ e. la courbe pH = f(vsoude) possède une partie pratiquement parallèle à l’axe
des ordonnées ;
□ f. le point d’équivalence peut être déterminé par la méthode des tangentes;
□ g. la réaction de dosage est quasi-totale.
œ On reprend les conditions expérimentales du qcm précédent; l’équivalence
est obtenue quand le volume de soude versé est V2 = 45 mL. On peut affirmer que :
□ a. à l’équivalence nH0-(versé) =nH3o+ (initial);
□ b. à l’équivalence : pH = 1,5 pKa (H2O / HO-);
□ c. à l’équivalence le pH est égal à 7 ;
□ d. la concentration C de la solution d’acide chlorhydrique est égale à :
0,0625 mol • L-1 ;
□ e. après l’équivalence, on a nH0-(versé) = nH3o+ (initial);
□ f. après avoir versé v = 15 mL de soude, le pH dans le bêcher vaut 5,58;
□ g. après avoir versé v = 50 mL de soude, le pH dans le bêcher vaut 11,97.