7.7. Coefficient de dissociation
• Si Kr ~ 1, alors Ka} ~ Ka2 et 1 équilibre n’est déplacé ni dans le sens direct, ni dans
le sens inverse.
• Si Kt > 1, alors Ka^ > Ka2, et 1 équilibre est déplacé dans le sens direct.
• Si Kt < 1, alors Ka} < Ka2, et 1 équilibre est déplacé dans le sens inverse.
Si Kr > 104, alors La réaction sera considérée comme totale.
7.7. COEFFICIENT DE DISSOCIATION
Les espèces faibles se dissocient plus ou moins, en fonction de leur concentration
dans l’eau. D’après la loi d’Ostwald, plus leur concentration est faible, plus ils se
comportent comme des espèces fortes, donc plus ils se dissocient. On appelle coefficient de dissociation le rapport :
quantité (dissociée)
quantité (initiale)
[h,0+]
• Pour un acide de concentration Ca, on a donc a =---------Ca
[oh-]
• Pour une base de concentration Cb, on a donc a =-------Cb
7.8. CALCULS DE PH
On utilise les relations suivantes pour établir l’expression de la concentration des
ions oxonium H3O+ :
• le produit ionique de l’eau Kc\
= • la constante d’acidité K"
5
d ’
■
• l’électroneutralité; la somme des concentrations des anions est égale à la somme
s
des concentrations des cations ;
i • le bilan de matière; la concentration initiale de l’espèce introduite est égale à la
■
somme des concentrations des espèces conjuguées, soit par exemple :
[ha],=[ha]+[a-]
On a donc 4 concentrations inconnues et équations : on peut donc résoudre. Mais
| pour éviter les équations du 2e ou du 3e degré, on procède à des approximations, dont
on vérifie la véracité a posteriori.