Chap. 7. Acides bases
Ces approximations conduisent à des formules générales qu’il faut connaître, mais
qu’il faut aussi savoir retrouver (voir exercices).
• Pour une solution d’acide fort de concentration Ca, on montre que le pH s’écrit :
pH = - log Ca
Pour obtenir cette formule, on procède à l’approximation suivante :
on néglige les ions OH- devant les ions H3O+, car le milieu est acide.
• Pour une solution de base forte de concentration Cb, on montre que le pH s’écrit :
pH = pKe + log Cb
Pour obtenir cette formule, on procède à l’approximation suivante :
on néglige les ions H3O+ devant les ions OH-, car le milieu est basique.
• Pour une solution d’acide faible de concentration Ca, on montre que le pH
s’écrit :
pH=l/2(pKa- logCa)
Pour obtenir cette formule, on procède aux deux approximations suivantes :
1. On néglige les ions OH- devant les ions H3O+, car le milieu est acide.
2. On considère que l’acide est peu dissocié, donc on néglige la concentration de la
base conjuguée devant celle de l’acide.
• Pour une solution de base faible de concentration Cb, on montre que le pH
s’écrit :
pH= l/2(pKa + pKe + log Cb)
Pour obtenir cette formule on procède aux deux approximations suivantes :
1. On néglige les ions H3O+ devant les ions OH~, car le milieu est basique.
2. On considère que la base est peu protonée, donc on néglige la concentration de
l’acide conjugué devant celle de la base.
Détaillons le calcul de cette dernière formule en considérant une solution d’une
monobase faible B de concentration initiale Cb. Deux équilibres se produisent
simultanément :
B + H2O = BH+ + OH2 H2O = H3O+ + OH"
Ces approximations conduisent à des formules générales qu’il faut connaître, mais
qu’il faut aussi savoir retrouver (voir exercices).
• Pour une solution d’acide fort de concentration Ca, on montre que le pH s’écrit :
pH = - log Ca
Pour obtenir cette formule, on procède à l’approximation suivante :
on néglige les ions OH- devant les ions H3O+, car le milieu est acide.
• Pour une solution de base forte de concentration Cb, on montre que le pH s’écrit :
pH = pKe + log Cb
Pour obtenir cette formule, on procède à l’approximation suivante :
on néglige les ions H3O+ devant les ions OH-, car le milieu est basique.
• Pour une solution d’acide faible de concentration Ca, on montre que le pH
s’écrit :
pH=l/2(pKa- logCa)
Pour obtenir cette formule, on procède aux deux approximations suivantes :
1. On néglige les ions OH- devant les ions H3O+, car le milieu est acide.
2. On considère que l’acide est peu dissocié, donc on néglige la concentration de la
base conjuguée devant celle de l’acide.
• Pour une solution de base faible de concentration Cb, on montre que le pH
s’écrit :
pH= l/2(pKa + pKe + log Cb)
Pour obtenir cette formule on procède aux deux approximations suivantes :
1. On néglige les ions H3O+ devant les ions OH~, car le milieu est basique.
2. On considère que la base est peu protonée, donc on néglige la concentration de
l’acide conjugué devant celle de la base.
Détaillons le calcul de cette dernière formule en considérant une solution d’une
monobase faible B de concentration initiale Cb. Deux équilibres se produisent
simultanément :
B + H2O = BH+ + OH2 H2O = H3O+ + OH"