Chap. 7. Acides bases
on écrit :
p/Ca = - log
A’
HA
+ pH
=> pH = pKa + log
A"
HÂ
Cette relation nous permet, en fonction de la valeur du pH du milieu, de déterminer les
domaines de prédominance de la forme acide ou basique :
• Si pH = pKa, alors [a-] = [HA].
• Si pH < p/Ca, alors ^A~^j < [HA].
• Si pH > pKa, alors [a"J>[HA].
Figure 7.2 Répartition en % des espèces conjuguées en fonction du pH.
7.6. PRÉVISION DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES
Quand on met en présence un acide et une base appartenant à des couples différents,
on obtient la réaction suivante :
acide 1 + base 2 = base 1 + acide 2
La constante d'équilibre de la réaction s’écrit alors :
K _ [basel] [acide2] _
[acide l][base2] Ka2
on écrit :
p/Ca = - log
A’
HA
+ pH
=> pH = pKa + log
A"
HÂ
Cette relation nous permet, en fonction de la valeur du pH du milieu, de déterminer les
domaines de prédominance de la forme acide ou basique :
• Si pH = pKa, alors [a-] = [HA].
• Si pH < p/Ca, alors ^A~^j < [HA].
• Si pH > pKa, alors [a"J>[HA].
Figure 7.2 Répartition en % des espèces conjuguées en fonction du pH.
7.6. PRÉVISION DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES
Quand on met en présence un acide et une base appartenant à des couples différents,
on obtient la réaction suivante :
acide 1 + base 2 = base 1 + acide 2
La constante d'équilibre de la réaction s’écrit alors :
K _ [basel] [acide2] _
[acide l][base2] Ka2