7.4. Couples de l'eau
De toute façon, la base conjuguée d’un acide fort est une base indifférente (sans réaction avec le solvant eau). De même, 1 acide conjugué d’une base forte est un acide
indifférent.
7.4. COUPLES DE L'EAU
On écrit l’équation iïautoprotolyse de Veau, ce qui permet de vérifier le caractère
ampholyte de celle-ci :
H2O + H2O = H3O+ + OH
On voit que H2O capte un proton pour donner l’ion H3O+, donc H3O+/H2O est un
couple acide base. De même H2O cède un proton pour donner l’ion OH-, donc
H2O/OH~est un couple acide base.
Pour chaque couple de l’eau, étudions la réaction de l’acide sur l’eau :
H3O+ + H2O = H2O + H3O+
La réaction a pour constante d’acidité :
h3o+
h3o+
= 1 soit pÀ’a = 0
Pour le second couple :
H2O + H2O = H3O+ + OH
C’est l’autoprotolyse de l’eau donc Ka = |^H3O+J = Ke.
On a donc p7Ca = pÆCe.
Les deux couples de l’eau correspondent aux valeurs extrêmes des pKa :
Acides forts
H3O+
0 i
Acides faibles
Acides indifférents
H2O
14 ।
H2O
Bases indifférentes
Bases faibles
OH"
Bases fortes
pKa
Figure 7.1 Valeur extrêmes des p/Ç
7.5. RELATION D'HENDERSON (ESPÈCES FAIBLES CONJUGUÉES)
D’après l’expression de la constante d’acidité :
।
7
i
7
0
[HA