Chap. 1. Notions de base
Toute équation bilan doit satisfaire à la loi de conservation de la matière de Lavoisier :
« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. »
Donc, au cours d'une réaction chimique, les atomes et les charges électriques se
conservent. On doit donc équilibrer les équations chimiques en ajustant les coefficients devant les formules des réactifs et des produits.
Exemple 1
CHjCOOH + 2 H2O
2C, 8 H. 4 O
Charge globale nulle
On voit que la réaction n’est pas équilibrée.
Exemple 2
2C4H10+13O2
8 C,20 H,26 O
Charge globale nulle
On voit que la réaction est bien équilibrée.
ch3coo- + H3O+
2 C, 6 H, 3 O
Charge globale nulle
8CO2+ 10H2O
8 C,20 H,26 O
Charge globale nulle
Quand l’équation est correctement équilibrée, elle indique les relations de proportionnalité entre les quantités de matière (en mol) des réactifs et des produits. Ainsi dans
l’exemple 2 qui précède, il faut initialement 2 mol de C4H)0 pour réagir avec 13 mol
de O2, ce qui produit finalement 8 mol de CO2et 10 mol de H2O.
On peut donc écrire :
ni(C4Hl0) = nj(O2) = nf(CO2) = nf(H2O)
2
13
8
10
Pour la réaction générale du type :
aA + bB=cC+dD
on écrit donc :
nt(A) _ Wi(B) = nf(C) _ nf(D)
a
b
c
d
Ces relations de proportionnalité existent uniquement entre les quantités de
matière, pas entre les masses !
1.6. RÉACTION DE COMBUSTION
La réaction de combustion complète d’un composé organique CXH,O se produit en
présence d un comburant : le dioxygène O2 (presque toujours !). Les produits de la
réaction sont le dioxyde de carbone CO2et l’eau H2O.