1.5. Équation-bilan
On voit que diluer y fois la solution revient à diviser la concentration molaire
du soluté par y.
Remarques
1. On peut aussi écrire que les masses initiale et finale de soluté sont égales, ce qui
conduit à la même conclusion pour les concentrations massiques.
2. Pour un volume donné de solution Vsolu(ion, on peut dissoudre au plus une masse
/7îmax de soluté : la solution est dite saturée. On définit alors la solubilité comme
étant la concentration massique maximale de soluté, soit :
$ _ wmax , avec Wmax en kg
Vsolution en m3, soit s en kg • nr 3 dans le SI. mais,
^solution
de manière usuelle, on exprime plutôt la solubilité en g • L~ '.
1.5. ÉQUATION-BILAN
On parle de transformation ou de réaction chimique, quand il disparaît une ou
plusieurs espèces chimiques, dites réactives, et que, simultanément, il apparaît une
ou plusieurs espèces initialement absentes du milieu réactionnel. Les composés
synthétisés sont les produits de la réaction. On traduit celle-ci par une équation
dans laquelle on indique les réactifs à gauche et les produits à droite.
Selon la nature de la réaction, on indique une transformation totale (voir chapitre 5) par
une simple flèche, et une réaction équilibrée, par une double flèche ou le signe égal.
On peut préciser l’état physique des composés chimiques avec les notations :
(g) pour gazeux, (1) pour liquide.
(s) pour solide ou (aq) pour les espèces dissoutes.
Exemple
O Dunod
- La photocopie non
autorisée est
un
délit.
CH3COOH(aq) + H2O = CH3COO?aq) +
On peut aussi indiquer les conditions expérimentales de la réaction, telles que la
température, la pression, la présence d’un catalyseur, etc.
Exemple
700 K. A12O3
CH3CH2OH----------------------------> C2H4 + H2O
La réaction est catalysée (sa vitesse augmente) en présence de l'alumine A12O3.
On voit que diluer y fois la solution revient à diviser la concentration molaire
du soluté par y.
Remarques
1. On peut aussi écrire que les masses initiale et finale de soluté sont égales, ce qui
conduit à la même conclusion pour les concentrations massiques.
2. Pour un volume donné de solution Vsolu(ion, on peut dissoudre au plus une masse
/7îmax de soluté : la solution est dite saturée. On définit alors la solubilité comme
étant la concentration massique maximale de soluté, soit :
$ _ wmax , avec Wmax en kg
Vsolution en m3, soit s en kg • nr 3 dans le SI. mais,
^solution
de manière usuelle, on exprime plutôt la solubilité en g • L~ '.
1.5. ÉQUATION-BILAN
On parle de transformation ou de réaction chimique, quand il disparaît une ou
plusieurs espèces chimiques, dites réactives, et que, simultanément, il apparaît une
ou plusieurs espèces initialement absentes du milieu réactionnel. Les composés
synthétisés sont les produits de la réaction. On traduit celle-ci par une équation
dans laquelle on indique les réactifs à gauche et les produits à droite.
Selon la nature de la réaction, on indique une transformation totale (voir chapitre 5) par
une simple flèche, et une réaction équilibrée, par une double flèche ou le signe égal.
On peut préciser l’état physique des composés chimiques avec les notations :
(g) pour gazeux, (1) pour liquide.
(s) pour solide ou (aq) pour les espèces dissoutes.
Exemple
O Dunod
- La photocopie non
autorisée est
un
délit.
CH3COOH(aq) + H2O = CH3COO?aq) +
On peut aussi indiquer les conditions expérimentales de la réaction, telles que la
température, la pression, la présence d’un catalyseur, etc.
Exemple
700 K. A12O3
CH3CH2OH----------------------------> C2H4 + H2O
La réaction est catalysée (sa vitesse augmente) en présence de l'alumine A12O3.