Chap. 1, Notions de base
12 g de carbone 12 (,2C); comme il y a 6,02 x 1023 atomes dans ces 12 g de référence, on définit le nombre d'Avogadro par :
/VA = 6,02 x 1023 mob 1
Ainsi dans une mole, il y a /VA objets et dans 2 moles, il y a 2 JVA objets, etc.
1.3. CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE
Une solution est constituée d’un solvant (constituant majoritaire) dans lequel on a
dissous au moins un soluté (constituant minoritaire). Dans les solutions aqueuses, le
solvant est l’eau.
On appelle concentration molaire d'une espèce donnée A, en solution, le nombre de
moles de A rapporté au volume de la solution soit :
V .
solution
Dans le Système International (SI) la concentration molaire s’exprime en mol • m-3,
avec VM,|UIIOf1 en m3. mais on utilise, de manière usuelle CA en mol • L~1 avec Vsolution en L.
De manière similaire, on définit la concentration massique par :
r -
m
v
solution
avec mA, masse de l’espèce de considérée en kg, et Vso|ution en m3, soit Cm en
kg • m 3. De manière usuelle, on exprime Cm en g • L- ’.
1.4. DILUTION
On dilue y fois une solution aqueuse de volume V, si on multiplie ce volume par y,
uniquement par ajout d’eau distillée. On ne modifie donc pas les quantités de
matière des solutés, puisqu’on augmente uniquement la quantité de solvant. Pour un
soluté donné, on peut donc écrire que les quantités de matière initiale (avant dilution)
et finale (après dilution) sont égales, soit :
or :
d'où :
donc :
ni~nf
c, • v( = cf • vf
Vf = yVi
Vj = Cf(yVI)