Chap. 6. Thermochimie
État initial
État 1
À partir de la loi de Hess, on peut établir les diagrammes de Hess.
On peut alors écrire :
kH°r = A/7ot + AH°2 + AH°3
Cela est dû au fait que l'enthalpie est une fonction d’état : sa variation ne dépend pas
du chemin suivi, mais uniquement des états initial et final.
6.6. SECOND PRINCIPE
On doit d’abord introduire une nouvelle fonction d’état, l’entropie S. L’entropie est
une mesure du désordre, de la dispersion de l’énergie.
Plus l'entropie d’un système est élevée, plus son énergie est désordonnée, et
moins le système peut fournir du travail.
D’après le deuxième principe de la thermodynamique, au cours d’une transformation spontanée, l’entropie d’un système isolé (donc de l’univers) ne peut que croître,
si la transformation est irréversible, ou reste constante si le transformation est effectuée de manière réversible.
On a donc :
AS > 0 si la transformation est irréversible;
AS = 0 si la transformation est réversible.
On définit, de même que pour l'enthalpie, les conditions standard, quand les composes sont pris dans leur forme la plus stable, à 298 K, et sous une pression de un bar.
( )n noiera S° et AS0 I entropie ou la variation d’entropie standard.