6.3. Chaleur
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L a p h o to c o p ie n o n
au to risée est un
d é lit.
6.3. CHALEUR
Une autre forme d’échange d’énergie, autre que le travail mécanique, est la chaleur,
qui est un échange d’énergie thermique. Par exemple, quand on met en contact un
corps chaud et un corps froid, leurs températures varient pour atteindre une température commune d’équilibre. Le corps chaud s’est refroidi et a donc cédé de la chaleur
au corps froid qui s’est réchauffé.
6.4. PREMIER PRINCIPE
On appelle énergie interne U l’énergie totale du système.
Au cours d’une transformation, la variation de cette énergie interne est égale à la
somme du travail et de la chaleur échangés. On écrit donc :
AU = W+Q
Remarques
Pour un système isolé, on a donc Ai/ = 0; l’énergie interne U est une fonction
d’état, elle ne dépend que des états initial et final.
Si le travail échangé est nul, par exemple si la transformation s’effectue à volume
constant (ô W = - P^dV = 0), alors :
AU = Qv avec Qv chaleur échangée au cours d’une transformation chimique réalisée
à volume constant.
6.5. ENTHALPIE
Si on effectue la transformation à pression constante on introduit une nouvelle fonction d’état, appelée enthalpie et notée H.
On a :
H = U + PV
La variation d’enthalpie s’écrit alors :
A/7 = Qp avec QP chaleur échangée au cours de la réaction chimique effectuée à
pression constante.
D’après ce qui précède :
A/7 = AU + A(PV)
ou :
Qp =<2V +A(PV)