=> Ks = 10" pK-'
=>Ks= 1O~8’05
=> K.s = 9,0 ■ 10-9
□ b. Comme la constante d’équilibre varie avec la température, et que :
K.s = 9,0 - 10-9 à 20 °C, alors K5 / 9,0 • 10"9 à 75 °C
£1 c. Pour les réactions de précipitation, on appelle aussi produit de solubilité
la constante d’équilibre, par définition.
□ d. On tient compte des coefficients stoechiométriques, donc on écrit :
Ks = [Pb2 + ] • [I-]2
□ e. On écrit le tableau d’évolution, en fonction de la solubilité s, qui est la
concentration maximale :
Pbl2(s)
= 2 I“(aq) + Pb-+ (aq)
2 s
s
On a donc K.s = [Pb2 +] • [I-]2 = [5] • [2 s]2 = 4 s3 d’où 5 =
□ f. D’après l’étape intermédiaire du calcul précédent, on a :
Ks = [Pb2 + ] • [I~]2 = [s] • [2 s]2 = 4s3
Q XI a. D’après le cours : l’hydrolyse de l’ester conduit à la formation d'un alcool
et d’un acide acétique.
□ b. Écrivons l’équation bilan :
CH3OH + CH3COOH = H2O + CH3COOCH3
On calcule le quotient de réaction initial :
Q i = Q’5xQrî = 0,17 ; donc Qr,z < K, ce qui indique que la réaction
1,0x1,5
se produit dans le sens direct.
Remarque
Comme tout se passe dans le même volume, et que la réaction est équimolaire, le
quotient peut se calculer avec les quantités de matière.
□ c. Par définition : Qr,e □ d. Écrivons le tableau d’évolution du système :
ch3cooh + ch3oh = CH3COOCH3 + h2o
Z0
1,5
1,0
0.5
0,5
rca
1,5-x
1,0-x
0,5 4-x
0.5+x