On peut donc conclure que A//0 > 0.
On voit que le dégagement du CO2 qui correspond au sens direct, est une transformation endothermique.
On peut aussi raisonner à partir de la loi de modération de Le Châtelier : si on
augmente T, le système s’oppose en se déplaçant dans le sens endothermique,
ce qui correspond à un A// positif.
On peut donc en déduire que le sens exothermique est le sens inverse de l’équilibre, qui correspond à la dissolution du dioxyde de carbone dans l’eau. Donc pour
cette réaction, A// est négatif.
O1.La synthèse du trioxyde de soufre se traduit par une diminution du nombre de
moles de gaz, d'après l’équation bilan : il y a donc diminution du « désordre »
(ou augmentation de l’ordre), donc diminution de l’entropie au cours de la
réaction donc AS0 < 0.
2. Si on augmente la pression, l’équilibre se déplace dans le sens qui favorise
une diminution de celle-ci (loi de modération de Le Châtelier), c’est-à-dire dans
le sens direct, qui correspond à une diminution du nombre de moles gazeuses.
D’après la loi de modification de Le Châtelier, si on augmente la température,
l’équilibre se déplace dans le sens endothermique, correspondant à A// > 0,
donc dans le sens inverse (vers la gauche).
L’introduction d’un gaz inerte entraîne une augmentation du volume du système, à
pression totale constante et température constante, d’après l'équation d’états des
gaz parfaits :
P
R
ItoL = ZhsL = cte
RT
V
La constante d’équilibre en fonction des pressions partielles s’écrit :
P2(SO3)
Kp“/>(O2)/’2(SO2)
7 \ "tôt
y
2
2
.
»totX"sO,
_”totx
"sQ3
P
Ptot X "O2 X "SO,
Fto«
nO2 X nS02