2
V
«so3
' —__ x------- -—
P
no2 x «so2
V
P~~RT
A en posant A =
2
A
«SO,
2
«o2 x «so2 ,
Comme Kp est constante, à température fixée, cela signifie que si le volume V
augmente, la fraction A diminue proportionnellement. La valeur du numérateur
de A diminue donc, et la valeur de son dénominateur augmente : l'équilibre se
déplace donc dans le sens inverse (vers la gauche).
3.
a. La fraction y peut s’écrire :
«réagi _ «réagi
n0
2n
y -
=> «réagi =y^n) = 2ny
Écrivons donc le tableau d’avancement de la réaction :
Le nombre total de moles gazeuses à l’équilibre s’écrit donc :
2S02
+
02
2S03
^0
2n
n
0
Lq
2n-y(2n)
n - ny
2ny
= 2n(l-y)
=n(l-y)
«tôt = 2n(l-y) + n(l-y) + 2ny
=>Htot =2n(l-y + y) + n(l-y)
=> ntot = 2n + n - ny
=>«tot =«(3-y)
On a :
Po
no
«lot