Chap, 5. Équ
= 64
-b±yj&
2a
10±8 „ 1
. ,
On calcule :
y = —-— - 3; — avec y -
6
j
On a donc, à l’équilibre :
/
x
.12,
n (CH3COOH) = 1 - y = 1 - - = y mol
/
\
,12,
n (CH3CH2OH) = 1 - y = 1 - — = — mol
/
\
14,
n (CH3COOCH2OH) = l + y = l + j = -mol
/
\
.14,
zi(H2O) = l + y = l + - = —mol
O a. En chauffant, on diminue la solubilité de CO2 (pourquoi conserve-t-on les
boissons gazeuses, qui contiennent du CO2, au réfrigérateur ?) qui s’échappe
de la solution : on observe donc un dégagement de dioxyde de carbone.
b. On chauffe, donc la constante d’équilibre varie, puisque la température est
modifiée.
Comme la concentration de CO2 dessous diminue, et que simultanément la
pression de CO2 augmente, cela signifie que K augmente.
c. D’après la loi de Van’t’Hoff, si A//0 est constant sur l’intervalle de température (T(T2) :
dlnK A/7°
, K.
T,-T.
--------=----- - ou In —- =------ .—------ -
dT
RT2
Kx
R
TxT2
Or ici. pour l’équilibre du 2°, quant T augmente, K augmente aussi avec un déplacement de l'équilibre dans le sens direct, donc la dérivée ÉlllA est positive.
dT
On a aussi :
Mi" = rt2
avec RT2 > 0
dT