Il y a donc précipitation du chlorure de plomb PbCl2 qui devient moins soluble.
C'est l'effet d'ion commun : par ajout d’un ion commun, la solubilité du composé
ionique devient moins importante.
4. Si on dilue la solution saturée, cela revient à diminuer les concentrations des
ions dissous. D’après la loi de modération de Le Châtelier, l’équilibre va donc se
déplacer dans le sens de formation des ions, donc dans le sens direct (vers la
droite).
Par dilution, on augmente donc la dissolution du composé ionique PbCl2.
5. Écrivons l’équilibre de dissolution :
PbCl2 = Pb2++2ClM
acl
dct
D’après la loi de modération de Le Châtelier, en ajoutant des ions CL, on augmente
leur concentration, ce qui a pour effet de déplacer l’équilibre dans le sens de
leur consommation, donc dans le sens inverse (vers la gauche).
La solubilité de PbCl2 va donc diminuer.
On a par électroneutralité :
[Pb2+] + [Na+] = [ci" ]
avec :
[Pb2+] = 5 et r +-|
m
2 925x10 3
Na =----- = ------------- ;---L
-I MV (23 + 35,5)xl
= 0,05 mol -L-1
On écrit donc la constante d’équilibre, c’est-à-dire le produit de solubilité :
Ks =
[pb2+]-[cr]2
=>KS =5(5 + 0,05)2 = 1,7 xio-5
=>52 + 0,055-1,7 x 10-5 =0
=> 5 = 3.38 x 10*4 mol • L* 1 (Seule la racine positive a un sens physique).
On voit bien que par effet d’ion commun, la solubilité est bien plus faible.
On peut donc calculer les concentrations à l’équilibre :
[Pb2+] = 5 = 3,38x 10-4moLL->
[Cl ] = 0,05+ 5 =0,05+ 3,38 x 10*4 = 5,034 x 10~2mol • L* 1
1. La réaction dans le sens direct est une estérification.
La réaction inverse est une hydrolyse.