Exercices
Données :
Ks (PbCl2) = 1,7 x 10-5; M (Cl) = 35,5 g • mol"1
M (Na) = 23 g • mol"1 ; M (Pb) = 207 g • mol"1
01-L’acide éthanoïque réagit avec l’éthanol pour donner un composé inconnu X et
de l’eau : nommer cette réaction et la réaction inverse.
On rappelle que le rendement de la réaction (sens direct) en partant d’un mélange
équimolaire, dépend de la classe de l’alcool : 67 % pour un alcool primaire,
60 % pour un alcool secondaire, et 5 % pour un alcool tertiaire.
2. Écrire l’équation bilan de la question précédente et nommer le composé X en
donnant sa formule.
3. On mélange 120 g d’acide éthanoïque, 92 g d’éthanol et 54 g d’eau.
A l’aide d’un tableau d’évolution, déterminer la valeur de la constante d’équilibre
K = Qr, eq de la réaction écrite à la 2e question.
Dans quel sens la réaction du mélange se déplace-t-elle ? Justifier.
À l’aide d’un tableau d’avancement, déterminer la composition du mélange à
l’équilibre.
4. Vers quel état d’équilibre évoluerait le mélange suivant :
{1 mol de X + 1 mol d’acide + 1 mol d’eau 4- 1 mol d’alcool}
On justifiera le sens d’évolution du système.
B On considère une bouteille contenant une solution aqueuse de CO2 dissous.
On chauffe la bouteille : expliquer.
Comment varie alors la constante de l’équilibre de dissolution du gaz ?
Étudier le signe de la variation d’enthalpie de la réaction de dissolution du gaz.
C Dunod
- La
photocopie non
autorisée est un
délit.
H Soit l’équilibre de synthèse du trioxyde de soufre, entre 400 °C et 600 °C :
2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g)
1. En justifiant, indiquer le signe de la variation d'entropie AS” de cette réaction de synthèse.
2. Étudier, qualitativement, l’influence de la pression, de la température, de 1 ajout
d’un gaz inerte (à P et T constantes) sur cet équilibre.
3. Soit un mélange contenant initialement n mol d’O2 et 2n mol de SO2. On
note y la fraction de SO2 transformée.
Exprimer, en fonction de n et de y, le nombre total de moles de gaz, à 1 équilibre.
Exprimer, en fonction de y et de P (pression totale à l’équilibre), les pressions
partielles des trois gaz. En déduire l'expression, puis la valeur de la constante
d’équilibre Kp, sachant qu’à la température considérée de 600 °C, y est égale à
0,7 et P vaut 1 bar.
Données :
Ks (PbCl2) = 1,7 x 10-5; M (Cl) = 35,5 g • mol"1
M (Na) = 23 g • mol"1 ; M (Pb) = 207 g • mol"1
01-L’acide éthanoïque réagit avec l’éthanol pour donner un composé inconnu X et
de l’eau : nommer cette réaction et la réaction inverse.
On rappelle que le rendement de la réaction (sens direct) en partant d’un mélange
équimolaire, dépend de la classe de l’alcool : 67 % pour un alcool primaire,
60 % pour un alcool secondaire, et 5 % pour un alcool tertiaire.
2. Écrire l’équation bilan de la question précédente et nommer le composé X en
donnant sa formule.
3. On mélange 120 g d’acide éthanoïque, 92 g d’éthanol et 54 g d’eau.
A l’aide d’un tableau d’évolution, déterminer la valeur de la constante d’équilibre
K = Qr, eq de la réaction écrite à la 2e question.
Dans quel sens la réaction du mélange se déplace-t-elle ? Justifier.
À l’aide d’un tableau d’avancement, déterminer la composition du mélange à
l’équilibre.
4. Vers quel état d’équilibre évoluerait le mélange suivant :
{1 mol de X + 1 mol d’acide + 1 mol d’eau 4- 1 mol d’alcool}
On justifiera le sens d’évolution du système.
B On considère une bouteille contenant une solution aqueuse de CO2 dissous.
On chauffe la bouteille : expliquer.
Comment varie alors la constante de l’équilibre de dissolution du gaz ?
Étudier le signe de la variation d’enthalpie de la réaction de dissolution du gaz.
C Dunod
- La
photocopie non
autorisée est un
délit.
H Soit l’équilibre de synthèse du trioxyde de soufre, entre 400 °C et 600 °C :
2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g)
1. En justifiant, indiquer le signe de la variation d'entropie AS” de cette réaction de synthèse.
2. Étudier, qualitativement, l’influence de la pression, de la température, de 1 ajout
d’un gaz inerte (à P et T constantes) sur cet équilibre.
3. Soit un mélange contenant initialement n mol d’O2 et 2n mol de SO2. On
note y la fraction de SO2 transformée.
Exprimer, en fonction de n et de y, le nombre total de moles de gaz, à 1 équilibre.
Exprimer, en fonction de y et de P (pression totale à l’équilibre), les pressions
partielles des trois gaz. En déduire l'expression, puis la valeur de la constante
d’équilibre Kp, sachant qu’à la température considérée de 600 °C, y est égale à
0,7 et P vaut 1 bar.