Chap. 5. Équilibres
4. Calculer la variation d'entropie standard AS() de la première question.
5. À quelle température t, en °C, doit on effectuer la synthèse du trioxyde de
soufre, sous une pression de 1 bar, pour que la fraction y soit égale à 0,95 ?
On considérera que l’enthalpie standard de la réaction est indépendante de la
température.
Données :
R = 8,32 J • K-1 • mol-1 ; AH° = - 198 kJ • mol" 1
Questions à choix multiples
O On considère une solution saturée de chromate d’argent, à la température
t = 25 °C, dont la solubilité vaut s = 7,94 • 10"5 mol • L" *.
On peut affirmer que :
□ a. le produit de solubilité du chromate d’argent s’écrit Ks = s2;
□ b. la concentration en ions argent est supérieure à la concentration des ions
chromate ;
□ c. le produit de solubilité vaut Ks = 1,2 • 10_ 5 ;
□ d. le produit de solubilité est égal au quotient de réaction à l’équilibre;
□ e. le produit de solubilité est égal au quotient de réaction initial ;
□ f. le produit ionique, noté Pi, est tel que Pi < Ks;
J g. le produit ionique est le produit des concentrations, avant toute réaction.
fl On considère l’équilibre hétérogène suivant, à 20 °C :
Pblics) — 2 I (aq) + Pb~ +(aq)
Données : pKs = 8,05. On peut donc dire que :
□ a. à 20 °C, la constante d’équilibre Ks vaut 3,5 • 10"10;
□ b. à 75 °C, la constante d’équilibre Ks vaut 9 • 10“9;
J c. la constante d'équilibre Ks s’appelle aussi produit de solubilité;
J d. la constante d’équilibre s’écrit : Ks = [Pb2 +] - [Cl"];
□ e. la solubilité s de Pbl2 s’écrit s =
;
□ f. la solubilité s de Pbl2 vérifie Ks = s3.
O Soit un mélange comportant 2,0 mol de méthanol; 2,0 mol d’acide éthanoïque; 0,3 mol d eau et 0,7 mol de méthanoate d’éthyle; le système évolue
vers un état d'équilibre.