Chap. 5. Équilibres
9 Exercices
O (d'après annales Pitié-Salpétrière)
On mélange V, = 15,0 mL d'une solution 1 de nitrate de plomb de concentration C| = 2,00 x 10"3 mol • L" \ avec V2 = 20,0 mL d une solution 2 d’iodure
de potassium, de concentration C2 = 0,500 mol • L- *.
1. Écrire les formules des composés ioniques des solutions 1 et 2.
2.
a. Écrire la réaction d'équilibre entre l’iodure de plomb solide et ses ions dissous
dans la solution saturée.
b. En déduire l’expression de la constante d’équilibre appelée « produit de solubilité » et notée Ks.
3. Observe t-on la précipitation de l’iodure de plomb ? Justifiez.
Données :
Ks (Pbl2) = 9 x 10~9 à la température de l’équilibre
O On mélange un volume
= 25 mL d’une solution de nitrate de plomb, de
concentration C, = 1,5 x 10-3 mol • L- avec un volume V2 d’une solution d’iodure
de potassium, de concentration C2.
1. Sachant que V2 = 10 mL, pour quelle valeur minimale de C2 observe t-on un
précipité d’iodure de plomb ?
2. Sachant que V2 = 20 mL. déterminer pour quelle valeur minimale de C2 on
observe un précipité d’iodure de plomb.
Données :
Ks(PbI2) = 9x 10-9
On considère une solution saturée de chlorure de plomb PbCl2.
1. Écrire 1 équilibre de précipitation et en déduire l’expression du produit de
solubilité K$ (constante d’équilibre !).
2. Calculer la solubilité s de PbCl2 en g • L~1 et les concentrations molaires des
ions dissous de la solution saturée.
3. Décrire, qualitativement, ce qui se passe, si on ajoute du chlorure de sodium
(NaCl) à la solution saturée. Conclure.
4. Décrire, qualitativement, ce que l’on observe, si on dilue la solution saturée par
ajout d eau distillée. Conclure.
” ' On aj°ute m ~ 2 925 mg de chlorure de sodium à la solution saturée, sans
variation u volume. Calculer la nouvelle solubilité de PbCL ainsi que les
concentrations des ions. Conclure.
9 Exercices
O (d'après annales Pitié-Salpétrière)
On mélange V, = 15,0 mL d'une solution 1 de nitrate de plomb de concentration C| = 2,00 x 10"3 mol • L" \ avec V2 = 20,0 mL d une solution 2 d’iodure
de potassium, de concentration C2 = 0,500 mol • L- *.
1. Écrire les formules des composés ioniques des solutions 1 et 2.
2.
a. Écrire la réaction d'équilibre entre l’iodure de plomb solide et ses ions dissous
dans la solution saturée.
b. En déduire l’expression de la constante d’équilibre appelée « produit de solubilité » et notée Ks.
3. Observe t-on la précipitation de l’iodure de plomb ? Justifiez.
Données :
Ks (Pbl2) = 9 x 10~9 à la température de l’équilibre
O On mélange un volume
= 25 mL d’une solution de nitrate de plomb, de
concentration C, = 1,5 x 10-3 mol • L- avec un volume V2 d’une solution d’iodure
de potassium, de concentration C2.
1. Sachant que V2 = 10 mL, pour quelle valeur minimale de C2 observe t-on un
précipité d’iodure de plomb ?
2. Sachant que V2 = 20 mL. déterminer pour quelle valeur minimale de C2 on
observe un précipité d’iodure de plomb.
Données :
Ks(PbI2) = 9x 10-9
On considère une solution saturée de chlorure de plomb PbCl2.
1. Écrire 1 équilibre de précipitation et en déduire l’expression du produit de
solubilité K$ (constante d’équilibre !).
2. Calculer la solubilité s de PbCl2 en g • L~1 et les concentrations molaires des
ions dissous de la solution saturée.
3. Décrire, qualitativement, ce qui se passe, si on ajoute du chlorure de sodium
(NaCl) à la solution saturée. Conclure.
4. Décrire, qualitativement, ce que l’on observe, si on dilue la solution saturée par
ajout d eau distillée. Conclure.
” ' On aj°ute m ~ 2 925 mg de chlorure de sodium à la solution saturée, sans
variation u volume. Calculer la nouvelle solubilité de PbCL ainsi que les
concentrations des ions. Conclure.