5.6. Constante de dissociation des ions complexes
L’eau, étant le solvant, a une concentration quasi constante, que l’on inclut dans la
constante d’équilibre, que l’on note Kh, et qui s’appelle constante d’acidité du couple
acido-basique CH3COOH/CH3COO~ :
K _[ch3coo-] [h3o+]
A
[ch3cooh]
5.6. CONSTANTE DE DISSOCIATION DES IONS COMPLEXES
Les ions complexes sont des édifices polyatomiques en équilibre avec les ions ou
molécules qui s’assemblent pour les former.
Prenons l’exemple du cation diammine-argent (I) :
Ag(NH3)*=Ag++2NH3
La constante d’équilibre s’écrit :
k
[Ag~].[NH3]2
"
[Ag(NH3)j]
La constante est notée Kd et s’appelle la constante de dissociation du complexe.
Plus la valeur de Kd est grande, et plus le complexe est dissocié, donc moins il est
stable.
5.7. VARIATION DE LA CONSTANTE D'ÉQUILIBRE
EN FONCTION DE LA TEMPÉRATURE
D’après la loi de Van’t’Hoff, la constante d’équilibre K varie en fonction de la
température T selon :
d(lnXT) _ AH°
dT ~ RT2
|
j AH° représente la variation d’enthalpie standard (voir chapitre thermochimie) pour
i la réaction étudiée. On peut intégrer la relation de Van’t’Hoff, ce qui donne :
8
g
î
|n a-2at7(1 r2-r,
j
Æ,
R
T2T,
à
et K\ représentent les constantes d’équilibre aux températures 7\ et T2.