Chap. 5. Équilibres
Exemple
Prenons le chromate d'argent en excès dans l’eau :
Ag2CrO4(s) = 2Ag(aq) +CrO4(aq)
On écrit la loi d'action de masse, à l’équilibre :
K.
[Ag+]2 -[CrOj-]
[Ag2CrO4]
Comme le solide ionique a une concentration constante, on inclut celle-ci dans la
valeur de la constante d’équilibre soit :
K,=[Ag+]2'[CrO4’]
Cette constante apparente Ks s’appelle produit de solubilité, puisque les concentrations de CrO4“ et d’Ag+ étant maximales, elles sont égales aux solubilités de ces ions
(voir chapitre 1) en mol • L" *.
Remarque
Si les concentrations des ions ne sont pas maximales, on parle alors de produit
ionique noté :
Pi=[Ag+]2[CrO4’]
On voit qu’on atteint exactement la saturation quand Pt = Ks.
• La solution est donc saturée si P-t > Ks.
• La solution n’est pas saturée si P-t < Ks.
5.5. CONSTANTE D'ACIDITÉ
C est une constante d équilibre apparente dans le cas d’une réaction d’un acide faible
avec l’eau.
Exemple
Soit la réaction :
CH3COOH + H2O = CH3COO~ + H3O+
La loi d’action de masse s’écrit :
K _[CH3COO-].[H3cr]
’[ch,cooh][h2o]'