5.3. Loi de modération de Le Châtelier
Le carbone étant solide, sa concentration et sa pression de vapeur sont constantes,
à température fixée. On peut donc inclure ces grandeurs dans les valeurs des constantes d’équilibre, soit :
K. .[CO]2
C1CO2]
ou :
p~
K'=^
P
S
On écrira donc directement ces constantes apparentes dont les valeurs sont données
dans les tables.
Remarques
Le rapport des concentrations des espèces, à la puissance des coefficients stoechiométriques, peut être écrit à un autre instant que celui correspondant à l’état
d’équilibre; on parlera alors de quotient de réaction Qr à l'instant t. Si l’instant t
est l’instant initial (au début de la réaction), on parlera de quotient de réaction
initial, et on le notera <2r, i ou Qr, o. Si l’instant t est l’instant correspondant à l'état
d’équilibre, on parlera de quotient de réaction à l’équilibre, et on le notera Qr, eq.
On voit que Qr, eq est la constante d'équilibre que nous avons défini précédemment,
soit Qr, eq = Kc. La notion de quotient de réaction est donc plus large, et la constante
d’équilibre est un quotient de réaction particulier.
5.3. LOI DE MODÉRATION DE LE CHÂTELIER
Elle permet de prévoir qualitativement l’évolution d’un système chimique à l’équilibre, quand on modifie un des trois facteurs d’équilibre que sont la température, la
pression et la concentration.
D'après Le Châtelier, toute variation d'une de ces grandeurs entraîne un déplacement
de l’équilibre dans le sens qui s’oppose à la variation imposée.
Ainsi, si une réaction limitée produit une espèce chimique, avec un rendement faible
§ en fin de transformation, on peut augmenter la quantité du produit souhaité, en 1 élimi; nant du milieu réactionnel (par distillation à la bonne température), ce qui déplacera
ï l'équilibre dans le sens de la formation de ce produit. On agit ainsi sur la concentra\ tion, puisque celle-ci diminue par distillation; le système, lui. tend à augmenter la
! concentration par déplacement de la réaction dans le sens favorable.
Ê| 5.4. PRODUIT DE SOLUBILITÉ
l C’est le nom donné à la constante d'équilibre apparente, dans le cas particulier d un
' solide ionique en équilibre avec ses ions dissous dans une solution aqueuse.
Le carbone étant solide, sa concentration et sa pression de vapeur sont constantes,
à température fixée. On peut donc inclure ces grandeurs dans les valeurs des constantes d’équilibre, soit :
K. .[CO]2
C1CO2]
ou :
p~
K'=^
P
S
On écrira donc directement ces constantes apparentes dont les valeurs sont données
dans les tables.
Remarques
Le rapport des concentrations des espèces, à la puissance des coefficients stoechiométriques, peut être écrit à un autre instant que celui correspondant à l’état
d’équilibre; on parlera alors de quotient de réaction Qr à l'instant t. Si l’instant t
est l’instant initial (au début de la réaction), on parlera de quotient de réaction
initial, et on le notera <2r, i ou Qr, o. Si l’instant t est l’instant correspondant à l'état
d’équilibre, on parlera de quotient de réaction à l’équilibre, et on le notera Qr, eq.
On voit que Qr, eq est la constante d'équilibre que nous avons défini précédemment,
soit Qr, eq = Kc. La notion de quotient de réaction est donc plus large, et la constante
d’équilibre est un quotient de réaction particulier.
5.3. LOI DE MODÉRATION DE LE CHÂTELIER
Elle permet de prévoir qualitativement l’évolution d’un système chimique à l’équilibre, quand on modifie un des trois facteurs d’équilibre que sont la température, la
pression et la concentration.
D'après Le Châtelier, toute variation d'une de ces grandeurs entraîne un déplacement
de l’équilibre dans le sens qui s’oppose à la variation imposée.
Ainsi, si une réaction limitée produit une espèce chimique, avec un rendement faible
§ en fin de transformation, on peut augmenter la quantité du produit souhaité, en 1 élimi; nant du milieu réactionnel (par distillation à la bonne température), ce qui déplacera
ï l'équilibre dans le sens de la formation de ce produit. On agit ainsi sur la concentra\ tion, puisque celle-ci diminue par distillation; le système, lui. tend à augmenter la
! concentration par déplacement de la réaction dans le sens favorable.
Ê| 5.4. PRODUIT DE SOLUBILITÉ
l C’est le nom donné à la constante d'équilibre apparente, dans le cas particulier d un
' solide ionique en équilibre avec ses ions dissous dans une solution aqueuse.