Chap, 5. Équilibres
p pB. Pc. Pn représentent respectivement les pressions partielles des espèces gazeuses A. B, C. D telles que PA + PB + pc + pd = p Pression totaleD'après la relation d’état des gaz parfaits on a, par exemple pour l’espèce A :
PAV = nA/?7’ soit pA =^RT
Or:
^. = [A]d’oùPA=[A].RT
On peut donc écrire que :
P“=[\]“-(RT)a
Donc :
[C]c-(Æ7’)c-[D]d(Æ7’) [A]a (Æ7’)a [B]7’ (RT)b
Soit :
en posant An = (c + d)-(a + b), variation de nombre de moles de gaz.
Remarque
La loi d action de masse est aussi valable pour les systèmes hétérogènes (plusieurs
phases). Soit par exemple la réaction :
CW+CO2(«)=2CO(s)
On écrit donc à l’équilibre :
K - lC°f
r [c] [CO2]
ou :