5.2. Loi d'action de masse
Soit un système chimique homogène ( 1 seule phase), dans lequel se produit la réaction :
ci A + bB = cC + JD
On peut démontrer, par des considérations thermodynamiques, qu'à l’équilibre (état
final de la réaction limitée) les concentrations molaires vérifient le rapport constant :
K -KW
‘ [Af [Bf
Cette relation traduit la loi d’action de masse.
La constante Kc s’appelle la constante d’équilibre relative aux concentrations; elle ne
dépend que de la température.
Par convention, on écrit Kc en mettant au numérateur les composés à droite de
l’équation bilan.
Remarque
En toute rigueur, la loi d’action de masse ne doit pas s’écrire avec les concentrations, mais avec les activités. Toutefois on considérera que les solutions étudiées
sont suffisamment diluées, pour pouvoir admettre que les valeurs des coefficients
d’activité sont, par approximation, égales à l’unité : la constante d’équilibre sera
donc écrite à partir des concentrations.
Exemple
Soit la réaction :
cC + JD = a A + bB
On écrit alors :
K. [cr iDf, »
Les constantes d’équilibre K'c et Kc n’ont pas d’unité.
Remarque
;
Pour les systèmes chimiques homogènes gazeux, on peut exprimer la constante
5
d’équilibre en fonction des pressions partielles des gaz (voir chapitre 1).
3
i On écrit donc :
î Kp, constante d’équilibre relative aux pressions, ne dépend, elle aussi, que de la
: température.