Chap, 5. Équilibres
La première réaction est dite totale, alors que la seconde est limitée. Pour la première,
les produits formés ne peuvent donner lieu, à leur tour, à la formation des espèces
réactives : la réaction est irréversible.
Par contre, pour la seconde réaction, l’ester et l’eau peuvent se recombiner pour
permettre la formation de l'acide carboxylique et de l’alcool : la réaction est inversible. C'est la raison pour laquelle on écrit une double flèche ou un signe égal dans
l’équation.
On peut donc réaliser la réaction dans le sens direct (sens gauche droite d’écriture) ou
dans le sens inverse.
On peut partir d'une mole d'acide et d’une mole d’alcool, ou d’une mole d’ester et
d'une mole d’eau : dans les deux cas, les concentrations des quatre composés sont les
mêmes en fin de réaction. On dit que le système a atteint son état d’équilibre, et on
parle d'équilibre chimique.
Figure 5.1 Schéma d'évolution du système.
Il s agit d un équilibre dynamique, car chaque réaction (hydrolyse ou estérification) limite 1 autre, et dans l'état d’équilibre, pour chaque espèce, il se forme autant de
molécules qu'il s'en décompose.
5.2. LOI D'ACTION DE MASSE
C ette loi n est rigoureuse que pour les milieux réactionnels ne contenant que des
solutions idéales ou des gaz parfaits. On l'appliquera cependant aux solutions et aux
gaz réels.
La première réaction est dite totale, alors que la seconde est limitée. Pour la première,
les produits formés ne peuvent donner lieu, à leur tour, à la formation des espèces
réactives : la réaction est irréversible.
Par contre, pour la seconde réaction, l’ester et l’eau peuvent se recombiner pour
permettre la formation de l'acide carboxylique et de l’alcool : la réaction est inversible. C'est la raison pour laquelle on écrit une double flèche ou un signe égal dans
l’équation.
On peut donc réaliser la réaction dans le sens direct (sens gauche droite d’écriture) ou
dans le sens inverse.
On peut partir d'une mole d'acide et d’une mole d’alcool, ou d’une mole d’ester et
d'une mole d’eau : dans les deux cas, les concentrations des quatre composés sont les
mêmes en fin de réaction. On dit que le système a atteint son état d’équilibre, et on
parle d'équilibre chimique.
Figure 5.1 Schéma d'évolution du système.
Il s agit d un équilibre dynamique, car chaque réaction (hydrolyse ou estérification) limite 1 autre, et dans l'état d’équilibre, pour chaque espèce, il se forme autant de
molécules qu'il s'en décompose.
5.2. LOI D'ACTION DE MASSE
C ette loi n est rigoureuse que pour les milieux réactionnels ne contenant que des
solutions idéales ou des gaz parfaits. On l'appliquera cependant aux solutions et aux
gaz réels.