Corrigés
a
p h o to c o p ie non
a u to risé e est un
d élit
Ainsi
SH = Q = LV
Application numérique :
SU = — l,013.105(l,7 — 10~3) + 2,28.106 = 2,10.106 J.
SH = 2,28.106 J.
3. À la température T} = 273 K, Lv(l) = 2,50.10 J. kg-1, L„(l) = A - BT\.
À la température T2 = 373 K, Lr(2) = 2,28.10 J. kg-1, Lv(2) = A- BT2.
D’où
6
6
Lr(l) — L,,(2)
£) = -----------------T2~U
Soit numériquement : B = 2,20.103 J. kg-1. K-1.
Le coefficient A se déduit facilement à partir de l’une des deux précédentes
relations, soit
A = Lv(l) + BTt =Lv(2)+BT2.
Numériquement : A = 2,50.106 + 2,20.103 x 273 = 3, 10.106 J. kg"1.
Conclusion.
La loi de variation de Lv en fonction de la température absolue T est alors :
Lv = 3, 10.106 - 2,20.1037
(entre 0 et 100 °C)
HD i Exprimons le travail W pour chacune des transforamtions.
• Pour la transformation (1) :
On a une transformation isotherme réversible d'un gaz parfait, ainsi :
ÔW = — PdV avec PV = nRT et T{ = T2 = este.
D’où :
dV
ÔW = -PdV = ~RT\— (car zi = 1 mol)
Après intégration, il en résulte (voir exercice 14.5) :
V2
P^
W = -RU ln —- = RU ln —
V]
r\
.V!
P2
_
Comme P V = nRT — et se alors P\ Vi = P2 V2, soit — — — — 3.
V2
En conclusion :
W = -RU ln^ = RU In
= RU In 3
Vi
P\