Chap. 14. Thermodynamique
3. La chaleur latente est donnée par la relation de Clapeyron, soit
dPs
„ dPs
Lv = T(uv - uL)~— - Tuv-— car «v - uL ~ uv
al
al
d P s
d Ps
Le calcul de -jÿ- se déduit de la courbe précédente.
correspond au
coefficient directeur de la tangente à la courbe à la température T considérée.
Pour T = 373 K, le calcul donne
~ 3 600 Pa. K-1.
dT
Ainsi, Lv = 373 x 1,7 x 3 600 ~ 2,28.106 J. kg-1.
Remarque
Si on détermine Lv pour différentes températures inférieures à Te, puis on trace
l’évolution de Lv en fonction
de T, on trouve le graphe de
la courbe 14.23, soit
Lv = A - BT
De même, l’étude de l'évolution de In Ps en fonction de — où Ps est exprimée en pascals, donne la formule empirique de Rankine :
1
D
•n Ps = a — — où a et b sont des constantes
O 1. La chaleur latente de vaporisation d’un liquide correspond à la quantité de
chaleur qu il faut fournir à l'unité de masse de liquide pour la transformer
en vapeur sous la même pression de saturation Ps et à la même température
T (voir § 4.1).
2. La variation d'énergie interne est AU = MV + \Q.
C omme AW = —Ps{uy — uL) et AQ = Lv alors
W = ~Ps(uy - uL) + Lv
Déterminons à présent la variation d'enthalpie à pression constante.
On a H = U + PV, donc A/7 = A(7 + PSAV = At/ + Ps(wv - wJcar
P = Ps = cte.