Corrigés
p
Pour un gaz parfait, on a donc PM = pRT ou — = Cste (car M et R sont
/zT
constants).
État 1 (P], V), Ti) => État! (P2, V2, T2)
Q t
P|
d’ '
P2T1
Soit —— =
d ou/z2 = /z, ——.
P\T\
/z2T2
P\T2
Application numérique :
12.1O~3
,
~ 9,36.10-3 “ L28kgm ’
, no
1,5.105 x 300
zz2 — l, 28 x -----------------105 x 323
= 1.78 kg.m-3.
01 Les gaz étant parfaits, ils obéissent donc
PV s
n = —— ou P est la pression du gaz en
A T
à la loi PV = nRT, soit
Pa, V le volume en m3, T la
température absolue en Kelvin et R la constante des gaz parfaits.
La masse de chaque gaz est donnée par m = nM où M représente la masse
molaire de chaque gaz.
Les résultats numériques sont groupés dans le tableau ci-dessous :
L a
p h o to c o p ie non
a u to risé e
e st un
d élit
o2
n2
h2
P (en Pa)
1.013.105 0,733.105 0,333.105
T (en K)
288
283
273
V (en m3)
2,5.10“3
5.0.10"3
2.5.10-3
n (en mol)
0.106
0.156
0.037
M (en g. mol-1)
32
28
2
m (en g)
3,39
4,37
0.07
2. Après mélange, on a une quantité de matière totale
n = ^2/nii s0*1 zi = 0,299 ~ 0.30 mol.
t?
0
Le mélange se comporte comme un gaz parfait, donc la pression du mélange
n
nRT
est P =------ .
V
Application numérique : P ~ 0,352.105 Pa.
ni
La pression partielle Pi du gaz i est donnée par P, — X,.P avec X, = —
(fraction molaire du gaz z).