Chapitre I
Généralités
25
épaufrures, etc.), forment des coulées de rouilles inesthétiques et conduisent à la réduction de la
section d’acier des armatures. Une conséquence secondaire du phénomène de carbonatation
correspond à une densification de la zone carbonatée par rapport au béton sain. Cette
densification, peut, dans certaines conditions conduire à une diminution relative de 10 à 15%de
la porosité de la zone carbonatée, formant ainsi une barrière diffusionnelle limitant les
phénomènes de transfert.
A partir d’une distance de 25 à 30mm à l’intérieur du béton, il n’y a plus d’échange gazeux
grâce aux dépôts de calcaire de la pâte du ciment. Le Ph reste stable à une valeur d’environ,
la corrosion ne se manifeste pas (Dooms et al ,2008).
Figure n°19: Etapes de la corrosion des aciers dans le béton, induite par des agents agressifs
(Ndzana ,2007)
IV.4.4. Action des ions chlorures
La corrosion des armatures générée par les ions chlorures est la principale cause de
dégradation des structures en béton armé.
Les chlorures agissent dans les mécanismes de corrosion sous deux effets :
- Diminuer la résistivité de l'électrolyte ce qui facilite le transport des ions d’un site à un autre
- Permettre un amorçage plus rapide de la corrosion en dé-passivant la couche superficielle.
La corrosion qui en résulte sous forme de piqûres à la surface de l'acier est une corrosion
localisée. Les chlorures agissent aux zones anodiques, de surface bien plus petite que celles
des zones cathodiques, et la vitesse de corrosion sur les zones anodiques s'en trouve fortement
augmentée.
Les chlorures existent sous deux formes dans le béton :
- Les chlorures libres qui sont dissous dans la solution interstitielle ;
- Les chlorures piégés ou liés qui sont combinés à des hydrates du ciment et à des agrégats, ou
absorbés physiquement sur les parois des pores (Belarouci, 2011).
Une fois pénétrées dans le béton ils se passent aux réactions chimiques :
CaCl 2 +C 3 A (Aluminate tricalcique)
(C 3 A. CaCl 2 . 10H 2 O), relativement stables dans
le béton,
MgCl 2 +Ca(OH) 2
CaCl 2 +Mg(OH) 2 (brucite), provoque une dissolution de liant.
Au sein de la piqûre, les ions chlorures s'associent avec l'ion hydrogène de l'eau pour former
de l'acide chlorhydrique.
Fe
2+ + Cl
- + H 2 O
FeOH
+ + H
+ Cl
-
Généralités
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épaufrures, etc.), forment des coulées de rouilles inesthétiques et conduisent à la réduction de la
section d’acier des armatures. Une conséquence secondaire du phénomène de carbonatation
correspond à une densification de la zone carbonatée par rapport au béton sain. Cette
densification, peut, dans certaines conditions conduire à une diminution relative de 10 à 15%de
la porosité de la zone carbonatée, formant ainsi une barrière diffusionnelle limitant les
phénomènes de transfert.
A partir d’une distance de 25 à 30mm à l’intérieur du béton, il n’y a plus d’échange gazeux
grâce aux dépôts de calcaire de la pâte du ciment. Le Ph reste stable à une valeur d’environ,
la corrosion ne se manifeste pas (Dooms et al ,2008).
Figure n°19: Etapes de la corrosion des aciers dans le béton, induite par des agents agressifs
(Ndzana ,2007)
IV.4.4. Action des ions chlorures
La corrosion des armatures générée par les ions chlorures est la principale cause de
dégradation des structures en béton armé.
Les chlorures agissent dans les mécanismes de corrosion sous deux effets :
- Diminuer la résistivité de l'électrolyte ce qui facilite le transport des ions d’un site à un autre
- Permettre un amorçage plus rapide de la corrosion en dé-passivant la couche superficielle.
La corrosion qui en résulte sous forme de piqûres à la surface de l'acier est une corrosion
localisée. Les chlorures agissent aux zones anodiques, de surface bien plus petite que celles
des zones cathodiques, et la vitesse de corrosion sur les zones anodiques s'en trouve fortement
augmentée.
Les chlorures existent sous deux formes dans le béton :
- Les chlorures libres qui sont dissous dans la solution interstitielle ;
- Les chlorures piégés ou liés qui sont combinés à des hydrates du ciment et à des agrégats, ou
absorbés physiquement sur les parois des pores (Belarouci, 2011).
Une fois pénétrées dans le béton ils se passent aux réactions chimiques :
CaCl 2 +C 3 A (Aluminate tricalcique)
(C 3 A. CaCl 2 . 10H 2 O), relativement stables dans
le béton,
MgCl 2 +Ca(OH) 2
CaCl 2 +Mg(OH) 2 (brucite), provoque une dissolution de liant.
Au sein de la piqûre, les ions chlorures s'associent avec l'ion hydrogène de l'eau pour former
de l'acide chlorhydrique.
Fe
2+ + Cl
- + H 2 O
FeOH
+ + H
+ Cl
-