Chapitre I
Généralités
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Dans l’eau l’acide carbonique ( H 2 CO 3 ) , se comporte comme un diacide faible dont la
dissociation a lieu en deux phases désignées par les réactions :
H 2 CO 3 + OHHCO 3 - + H 2 O
HCO 3 - + OHCO 3
2- + H 2 O
Les ions OH- proviennent de l’autoprolyse de l’eau : H 2 O
OH- +H+
La portlandite se dissout suivant la réaction suivante : Ca(OH) 2 Ca
2+ + 2OHAinsi les ions Ca
2+ de calcium sont libérés au cours de la réaction, réagissant avec les ions
carbonates pour former du carbonate de calcium :
Ca
2+ +CO 3
2CaCO 3
Cephénomène a pour conséquence d’abaisser le pH du milieu et de conduire à la dissolution
des hydrates du ciment.
L’hydroxyde de calcium (Ca(OH) 2 ) notamment affecté. Notons aussi que les ciments
contiennent également des oxydes d’alcalins (Na 2 O et K 2 O) qui se retrouvent sous forme de
bases alcalines dans la solution interstitielle (NaOH et KOH). Ces espèces alcalines
permettent de maintenir une basicité au-delà de la valeur imposée par la portlandite. Ainsi cet
hydrate joue un rôle fondamental dans la protection des armatures du béton (Olivier, 2008).
IV.4.3.3.Conséquence de carbonatation
Si le pH diminue trop, la couche de passivation des aciers constituée d’oxydes et d’hydroxydes
ferreux Devient instable. Il s’ensuit une corrosion rapide, dite généralisée, sur toute la surface de
l’armature. Les produits de corrosion, qui sont expansifs, endommagent le parement (fissuration,
Figuren°18: Mécanisme de carbonatation au niveau de béton
(Olivier, 2008)