Chapitre III
Résultats et Discussion
53
Toutefois, ce comportement est peut être expliqué par le fait que plus la concentration de césium
augmente, plus le nombre d‟ions en solution augmente et plus la force d‟entraînement de ces ions
augmente [23]-[33] donc aux faibles concentrations la biomasse ne pouvait pas atteindre la
saturation puisque le nombre d'ions est plus petit que celui de sites actifs disponible sur la biomasse,
impliquant alors une capacité d‟adsorption plus élevée. Une fois la concentration augmente, la
disponibilité des sites présents sur la biomasse diminue (tend vers la saturation), donc un
ralentissement de la capacité de biosorption [34].
II.2.1. Modélisation des isothermes
Les isothermes d‟adsorption jouent un rôle important dans la détermination des capacités
maximales et dans l‟identification du type d‟adsorption devant se produire. Elles sont obtenues
d‟abord, par la connaissance du temps de contact et ensuite, par la représentation graphique de Q e =
f (C e ) où Q e et C e sont respectivement la quantité du composé métallique adsorbé par g de biomasse
utilisées et la concentration résiduelle de ce composé métallique à l‟équilibre [35].
Afin de mieux comprendre les mécanismes d‟adsorption du césium sur la biomasse de C. racemosa,
nous avons modélisé les résultats expérimentaux obtenus aux moyens des modèles à deux
paramètres tel que : Freundlich, Temkin, Langmuir type 1, 2, 3, 4, et Duninin-Radushkevich ainsi
que par des modèles à trois paramètres tel que : Redlich-Peterson et Koble-Corrigan (Voir Tableau
6 en Synthèse bibliographique).
Comme pour la cinétique, ce large choix de modèles nous permet de sélectionner celui qui
représente et décrit mieux nos résultats expérimentaux. La comparaison de l‟efficacité de ces
modèles est effectuée selon les valeurs du R² les plus proches de 1, et de MPSD et HYBRID les
plus faibles possible.
0
2
4
6
8
10
12
0
50
100
150
Qe (mg/g)
C 0 (mg/l)
Cs
Figure 16 : Effet de la concentration initiale sur la sorption de
césium. (0,1g de biomasse native ; 250 tours/min ; t=1h ; T=
25°C et pH=6±0,2).
Résultats et Discussion
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Toutefois, ce comportement est peut être expliqué par le fait que plus la concentration de césium
augmente, plus le nombre d‟ions en solution augmente et plus la force d‟entraînement de ces ions
augmente [23]-[33] donc aux faibles concentrations la biomasse ne pouvait pas atteindre la
saturation puisque le nombre d'ions est plus petit que celui de sites actifs disponible sur la biomasse,
impliquant alors une capacité d‟adsorption plus élevée. Une fois la concentration augmente, la
disponibilité des sites présents sur la biomasse diminue (tend vers la saturation), donc un
ralentissement de la capacité de biosorption [34].
II.2.1. Modélisation des isothermes
Les isothermes d‟adsorption jouent un rôle important dans la détermination des capacités
maximales et dans l‟identification du type d‟adsorption devant se produire. Elles sont obtenues
d‟abord, par la connaissance du temps de contact et ensuite, par la représentation graphique de Q e =
f (C e ) où Q e et C e sont respectivement la quantité du composé métallique adsorbé par g de biomasse
utilisées et la concentration résiduelle de ce composé métallique à l‟équilibre [35].
Afin de mieux comprendre les mécanismes d‟adsorption du césium sur la biomasse de C. racemosa,
nous avons modélisé les résultats expérimentaux obtenus aux moyens des modèles à deux
paramètres tel que : Freundlich, Temkin, Langmuir type 1, 2, 3, 4, et Duninin-Radushkevich ainsi
que par des modèles à trois paramètres tel que : Redlich-Peterson et Koble-Corrigan (Voir Tableau
6 en Synthèse bibliographique).
Comme pour la cinétique, ce large choix de modèles nous permet de sélectionner celui qui
représente et décrit mieux nos résultats expérimentaux. La comparaison de l‟efficacité de ces
modèles est effectuée selon les valeurs du R² les plus proches de 1, et de MPSD et HYBRID les
plus faibles possible.
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Qe (mg/g)
C 0 (mg/l)
Cs
Figure 16 : Effet de la concentration initiale sur la sorption de
césium. (0,1g de biomasse native ; 250 tours/min ; t=1h ; T=
25°C et pH=6±0,2).