Chapitre I
Généralité
8
réactions (oxydation, dégradation de la matière organique) qui s’effectuent le long de la
colonne d’eau de mer, les sels nutritifs peuvent être aussi rediffusés et régénérés à partir du
sédiment marin (valable au large).
Source externe :
Regroupe tous les apports continentaux qui sont transportés à la mer, soit par la voie éolienne
ou par voie fluviatile. Ces derniers peuvent contenir des substances toxiques pour le milieu
marin (Boulahdid., 1987).
1.4.3. Rôles des sels nutritifs
La production primaire des eaux de surface est basée sur les sels nutritifs et la lumière, ainsi
ils reflètent la richesse et la fertilité des eaux marines. Ce sont donc des traceurs chimiques
non conservatifs et leur variation est gouvernée par les facteurs physiques, chimiques et
biologiques (Jacques & Tréguer., 1986).
1.4.4. Distribution des sels nutritifs
La distribution et le comportement des sels nutritifs dépendent des facteurs et des processus
physiques, chimiques et biologiques. La distribution des teneurs se trouve influencée par
d’autres paramètres tels que la proximité des côtes, la profondeur. Elle est caractérisée par une
stratification au large avec des teneurs généralement faibles en surface, et qui augmentent
progressivement avec la profondeur pour atteindre un maximum dans les eaux au niveau
intermédiaires, généralement au niveau du minimum d’oxygène. Cette distribution est
contrôlée par les phénomènes physiques et par l’activité biologique qui peut modifier la
distribution (Jacques & Tréguer., 1986).
1.4.5. Les différentes formes des sels nutritifs
1.4.5.1. Azote
Est présenté sous forme d’ion nitrate NO 3
-
, nitrite NO 2
- et ammonium NH 4
+ , et de composés
organiques tels que l’urée ou les acides aminés (Copin-Montègut., 1996).
Azote ammoniacal
Il est présent sous deux formes en solution, l’ammoniac (NH 3 ) et l’ammonium (NH 4
+ ) dont
les proportions relatives dépendant du pH, de la température et de la salinité. (Aminot &
Chausse-Pied., 1983). Ces deux espèces traduisent un équilibre acido-basique, que l’on peut
représenter par le domaine de prédominance (Gaujous., 1995).
- pH< 9 ,2 on trouve L’ammonium (NH 4
+ ).
- pH> 9,2 on a L’ammoniac (NH 3 ), qui est un gaz peu soluble, qui se dégage facilement
dans l’atmosphère.
Généralité
8
réactions (oxydation, dégradation de la matière organique) qui s’effectuent le long de la
colonne d’eau de mer, les sels nutritifs peuvent être aussi rediffusés et régénérés à partir du
sédiment marin (valable au large).
Source externe :
Regroupe tous les apports continentaux qui sont transportés à la mer, soit par la voie éolienne
ou par voie fluviatile. Ces derniers peuvent contenir des substances toxiques pour le milieu
marin (Boulahdid., 1987).
1.4.3. Rôles des sels nutritifs
La production primaire des eaux de surface est basée sur les sels nutritifs et la lumière, ainsi
ils reflètent la richesse et la fertilité des eaux marines. Ce sont donc des traceurs chimiques
non conservatifs et leur variation est gouvernée par les facteurs physiques, chimiques et
biologiques (Jacques & Tréguer., 1986).
1.4.4. Distribution des sels nutritifs
La distribution et le comportement des sels nutritifs dépendent des facteurs et des processus
physiques, chimiques et biologiques. La distribution des teneurs se trouve influencée par
d’autres paramètres tels que la proximité des côtes, la profondeur. Elle est caractérisée par une
stratification au large avec des teneurs généralement faibles en surface, et qui augmentent
progressivement avec la profondeur pour atteindre un maximum dans les eaux au niveau
intermédiaires, généralement au niveau du minimum d’oxygène. Cette distribution est
contrôlée par les phénomènes physiques et par l’activité biologique qui peut modifier la
distribution (Jacques & Tréguer., 1986).
1.4.5. Les différentes formes des sels nutritifs
1.4.5.1. Azote
Est présenté sous forme d’ion nitrate NO 3
-
, nitrite NO 2
- et ammonium NH 4
+ , et de composés
organiques tels que l’urée ou les acides aminés (Copin-Montègut., 1996).
Azote ammoniacal
Il est présent sous deux formes en solution, l’ammoniac (NH 3 ) et l’ammonium (NH 4
+ ) dont
les proportions relatives dépendant du pH, de la température et de la salinité. (Aminot &
Chausse-Pied., 1983). Ces deux espèces traduisent un équilibre acido-basique, que l’on peut
représenter par le domaine de prédominance (Gaujous., 1995).
- pH< 9 ,2 on trouve L’ammonium (NH 4
+ ).
- pH> 9,2 on a L’ammoniac (NH 3 ), qui est un gaz peu soluble, qui se dégage facilement
dans l’atmosphère.