Chapitre III :
Résultats et interprétations
31
La capacité ultime Q 0 estimé à 333 mg/g démontre que la diatomite à un fort pouvoir
adsorbant vis-à-vis des colorants.
Qo est la quantité maximale d’adsorbat qui peut être fixée, cela correspond à une occupation
totale des sites d’adsorption. La constante de Langmuir b, qui dépend de la température,
donne une indication sur l’affinité de l’adsorbat pour l’adsorbant : plus elle est élevée, plus
l’affinité est forte.
2.4.2. Modèle de Freundlich
L’isotherme de Freundlich représente la relation entre la quantité adsorbée du colorant par
unité de masse de l’adsorbant et la concentration de l’adsorbat dans la solution à l’équilibre.
La forme linéaire du modèle de Freundlich est donnée par l’équation suivante :
)
ln(
1
)
ln(
ln
e
f
e
C
n
K
Q
+
=
(5)
K f et n sont des constantes caractéristiques, la valeur de k f , peut cependant être prise comme
capacité relative d’adsorption et 1/n indique l’intensité de la réaction
Les constante K f et n de Freundlich sont déterminées à partir de la pente de la courbe
linéaire de ln Qe en fonction de ln Ce de ce modèle de l’adsorption du colorant sur la diatomite
figure (24).
Figure (24) : Isotherme d’adsorption du bleu de méthylène sur la diatomite selon le modèle linéaire
de Freundlich à 25°C
D’après les valeurs acquises du coefficient de corrélation qui sont très proches des deux
modèles de Freundlich et de Langmuir qui sont respectivement 0,908 et 0,906 ; et d’après les
constantes des deux modèles, on constate que ces derniers ajuste l’adsorption du colorant
«bleu de méthylène » sur la diatomite naturelle. Donc les deux isothermes adaptent
correctement les données expérimentales.
0
2
4
6
8
0
2
4
ln Qe
ln Ce
Résultats et interprétations
31
La capacité ultime Q 0 estimé à 333 mg/g démontre que la diatomite à un fort pouvoir
adsorbant vis-à-vis des colorants.
Qo est la quantité maximale d’adsorbat qui peut être fixée, cela correspond à une occupation
totale des sites d’adsorption. La constante de Langmuir b, qui dépend de la température,
donne une indication sur l’affinité de l’adsorbat pour l’adsorbant : plus elle est élevée, plus
l’affinité est forte.
2.4.2. Modèle de Freundlich
L’isotherme de Freundlich représente la relation entre la quantité adsorbée du colorant par
unité de masse de l’adsorbant et la concentration de l’adsorbat dans la solution à l’équilibre.
La forme linéaire du modèle de Freundlich est donnée par l’équation suivante :
)
ln(
1
)
ln(
ln
e
f
e
C
n
K
Q
+
=
(5)
K f et n sont des constantes caractéristiques, la valeur de k f , peut cependant être prise comme
capacité relative d’adsorption et 1/n indique l’intensité de la réaction
Les constante K f et n de Freundlich sont déterminées à partir de la pente de la courbe
linéaire de ln Qe en fonction de ln Ce de ce modèle de l’adsorption du colorant sur la diatomite
figure (24).
Figure (24) : Isotherme d’adsorption du bleu de méthylène sur la diatomite selon le modèle linéaire
de Freundlich à 25°C
D’après les valeurs acquises du coefficient de corrélation qui sont très proches des deux
modèles de Freundlich et de Langmuir qui sont respectivement 0,908 et 0,906 ; et d’après les
constantes des deux modèles, on constate que ces derniers ajuste l’adsorption du colorant
«bleu de méthylène » sur la diatomite naturelle. Donc les deux isothermes adaptent
correctement les données expérimentales.
0
2
4
6
8
0
2
4
ln Qe
ln Ce