Résultats et discussions
Etude thermodynamique
29
200
69,912
400
83,397
500
88,552
La corrélation entre la concentration initiale C 0 (mg/l) et l’enthalpie ΔH°
(KJ/mol) relative l’adsorption du cd
+2 sur le CAG est représentée dans la Figure 21
Figure21 : Variation de l’enthalpie ΔH° (kJ/mol) en fonction de la concentration
initiale en cadmium C 0 (mg/l).
D’après l’allure du graphe, on remarque qu’aux faibles concentrations, le ΔH°
augmente fortement puis cette augmentation s’atténue aux concentrations élevées
entre 400 et 500 mg/l, ceci peut s’expliquer par le fait que les sites actifs les plus
énergétiques vont interagir lentement avec les molécules, impliquant des énergies
d’interaction élevées donc une absorption de chaleur relativement importante suite à
la formation de liaisons et ce avec l’augmentation de la concentration.
Aux grandes concentrations, il y a une forte interaction entre les molécules et
les sites actifs ceci est dû à un dégagement de chaleur relatif à la spontanéité de la
réaction.
Les valeurs de ΔH° qui sont représentées dans le tableau 11 sont toutes
positives, ce qui démontre la nature endothermique du phénomène d’adsorption
étudié. Yavuz et al (2003) In Ramesh et al (2005) ont travaillé sur l’adsorption de la
kaolinite sur le Cd
2+ ,Mn
2+ , Co
2+ , Ni
2+ ,Cu
2+ ils trouvent respectivement ces valeurs
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0
200
400
600
ΔH°(kJ/mol)
C0(mg/l)
ΔH°
Etude thermodynamique
29
200
69,912
400
83,397
500
88,552
La corrélation entre la concentration initiale C 0 (mg/l) et l’enthalpie ΔH°
(KJ/mol) relative l’adsorption du cd
+2 sur le CAG est représentée dans la Figure 21
Figure21 : Variation de l’enthalpie ΔH° (kJ/mol) en fonction de la concentration
initiale en cadmium C 0 (mg/l).
D’après l’allure du graphe, on remarque qu’aux faibles concentrations, le ΔH°
augmente fortement puis cette augmentation s’atténue aux concentrations élevées
entre 400 et 500 mg/l, ceci peut s’expliquer par le fait que les sites actifs les plus
énergétiques vont interagir lentement avec les molécules, impliquant des énergies
d’interaction élevées donc une absorption de chaleur relativement importante suite à
la formation de liaisons et ce avec l’augmentation de la concentration.
Aux grandes concentrations, il y a une forte interaction entre les molécules et
les sites actifs ceci est dû à un dégagement de chaleur relatif à la spontanéité de la
réaction.
Les valeurs de ΔH° qui sont représentées dans le tableau 11 sont toutes
positives, ce qui démontre la nature endothermique du phénomène d’adsorption
étudié. Yavuz et al (2003) In Ramesh et al (2005) ont travaillé sur l’adsorption de la
kaolinite sur le Cd
2+ ,Mn
2+ , Co
2+ , Ni
2+ ,Cu
2+ ils trouvent respectivement ces valeurs
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0
200
400
600
ΔH°(kJ/mol)
C0(mg/l)
ΔH°