Résultats et discussions
Etude thermodynamique
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La corrélation entre la concentration initiale C (mg/l) et l’enthalpie libre ΔG°
(kJ/mol) relative à l’adsorption du cd
2+ sur le CAG est présentée dans la Figure 20
Figure20: Variation de l’enthalpie libre ΔG° (kJ/mol) en fonction de la
concentration initiale en ions métalliques C 0 (mg/l).
D’après les résultats obtenus à partir de la figure, l’enthalpie libre ΔG°
augmente avec l’augmentation de la concentration initiale C 0 . Cette proportionnalité
est nettement démontrée à 20 et 30°C.
Expérimentalement d’après les résultats de ΔG° obtenus dans les tableaux
précédents :
 L’adsorption est non spontanée à 20°C et 30°C pour toute la gamme de
concentration.
 A 40°C, la réaction est non spontanée sur presque toutes les
concentrations sauf à 200 mg/l où on obtient un ΔG°<0 ce qui nous fait
dire que la réaction est spontanée
 A 50°C, on observe une spontanéité de la réaction sur les
concentrations allant de 100 à 500 mg/l, et une non-spontanéité à 50
mg/l.
Ces observations montrent que le degré de spontanéité de l’adsorption du
cadmium sur le charbon est faible voire nulle à 20 et 30°C, cela peut s’expliquer par
les interactions spécifiques entre le métal et sa matrice. Le processus de traitement
-3
-2
-1
0
1
2
3
4
5
6
7
8
0
100
200
300
400
500
600
ΔG°(KJ/mol)
C0(mg/l)
ΔG°
20°C
30°C
40°C
50°C