Résultats et discussions
Etude thermodynamique
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Tableau 9: les paramètres thermodynamiques de l’adsorption du cadmium à 400 mg/l.
Figure19 : Variation de la constante de distribution de l’adsorption en fonction de la
température à C 0 = 500 mg/l.
Tableau10 : les paramètres thermodynamiques de l’adsorption du cadmium à 500 mg/l.
V.1.Etude de l’enthalpie libre ΔG°
L’enthalpie libre est un paramètre essentiel du deuxième principe de la
thermodynamique. Selon sa variation, il permet dans le cadre de notre étude, de
qualifier la spontanéité de la réaction d’adsorption étudiée.
En effet il indique une adsorption spontanée lorsqu’il est négatif (ΔG° < 0), et
non spontanée lorsqu’il est positif (ΔG° > 0).
y = -10651x + 33,445
R² = 0,9648
-3,5
-3
-2,5
-2
-1,5
-1
-0,5
0
0,5
1
0,003
0,0031
0,0032
0,0033
0,0034
0,0035
ln(K d
)
1/T(K -1 )
T (K)
C e
Q e
K d (l/g)
ΔG°
(kJ/mol)
ΔH°
(kJ/mol)
ΔS°
(J/mol.K)
R
2
293,15
303,15
313,15
323,15
45,25
81,7
16,3
7,9
10,059
6,414
12,95
13,794
0,0785
0,2223
0,7947
1,7461
6,2016
3,7899
0,5981
-1,4975
83,3977
263,271
0, 9947
T (K)
C e
Q e
K d (l/g)
ΔG°
(KJ/mol)
ΔH°
(Kj/mol)
ΔS°
(J/mol/K)
R
2
293,15
303,15
313,15
323,15
72
117,2
19,4
12,8
11,03
6,5102
16,29
16,95
0,0555
0,1531
0,8397
1,3242
7,0448
4,7283
0,4548
-0,7545
88,5524
278,0617
0,9648