Chapitre II : Matériels et méthode
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5. Taux de saturation
Indique la concentration d'Oxygène dissous dans l'eau à l'équilibre avec l'air atmosphérique à
pression barométrique normale. Ce taux varie avec la température et la salinité
6. Le pH
Le potentiel d’hydrogène représente conventionnellement l’alcalinité ou l’acidité d’une
solution aqueuse, il exprime sa concentration en ion H
+ au moyen d’une solution
logarithmique.
pH = - log (H
+
)
la détermination de pH permet d’estimer le degré d’agressivité d’une eau, il dépend du
système des carbonates, de la photosynthèse et de la respiration (Arif, 1991 in Zourez et
Ferhani, 2003)
7. Dosage des Seles nutritifs
7.1. Nitrate (NO 3
-
)
L’ion nitrate est la forme oxydée stable de l’azote en solution aqueuse .cette ion ne présente
pas de faculté de complication ou d’adsorption .Il entre dans le cycle de l’azote comme
support principale de la croissance des phytoplanctons. Il est ensuite régénéré a partir des
formes organiques par les bactéries. (Aminot et chaussepied ,1983). La méthode est basée sur
la réduction de nitrate en nitrite par passage de l’échantillon sur une colonne de cadmium
traité au cuivre (woodetal. 1967).
7.2. Nitrites (NO 2
-
)
Dans le cycle de l’azote, les nitrites sont considérés comme étant des ions intermédiaires entre
les nitrites et l’azote ammoniacale, ce qui expliqué les faibles concentrations rencontrées en
milieu aquatique qui sont de l’ordre de quelque micromoles par litre d’azote nitreux (Aminot
et Chussepied, 1983).