Chapitre III
Résultats et discussions
128
Tableau 41 : Ensemble des paramètres thermodynamiques ∆H a °, ∆S a ° et ∆G a ° obtenus
pour le Cu à : 20°C ; 30°C et 40°C.
∆G a ° (kJ/mol)
C o
(mg/l)
∆H a °
(kJ/mol)
∆S a °
(J/mol)
à 20°C
à 30°C
à 40°C
2
-14,92
-57,05
1,81
2,38
2,95
3
-14,92
-59,60
2,55
3,14
3,74
5
-9,91
-46,15
3,62
4,08
4,54
7
-6,49
-36,11
4,10
4,46
4,82
10
-8,74
-46,44
4,87
5,33
5,80
13
4,15
-60650,63
17783,88
18390,39
18996,89
16
-8,73
-48,13
5,38
5,86
6,34
20
-2,78
-29,09
5,75
6,04
6,33
Tableau 42 : Ensemble des paramètres thermodynamiques ∆H a °, ∆S a ° et ∆G a ° obtenus
pour le Cd à : 20°C ; 30°C et 40°C.
∆G a ° (kJ/mol)
C o
(mg/l)
∆H a °
(kJ/mol)
∆S a °
(J/mol)
à 20°C
à 30°C
à 40°C
2
-15,25
-59,71
2,25
2,85
3,45
3
-15,28
-62,59
3,06
3,69
4,32
5
-6,47
-36,08
4,10
4,47
4,83
7
-3,03
-25,54
4,46
4,72
4,97
10
-3,08
-27,95
5,12
5,40
5,68
13
/
/
/
/
/
16
-0,60
-23,28
6,22
6,46
6,69
20
-0,68
-23,65
6,25
6,49
6,73
Cases vides : Valeurs manquantes.
Les valeurs de ∆H a ° et ∆S a ° qui ont été calculées pour l'adsorption du plomb,
zinc, cuivre et cadmium, sont toutes négatives, elles sont d'autant plus grandes que les
concentrations initiales en métaux sont plus importantes (Tab. 39, 40, 41 et 42). Les
valeurs en gras sont des résultats aberrants probablement dus à des erreurs commises
lors des manipulations.
Il est bien connu que ces paramètres thermodynamiques peuvent évaluer
l'orientation et la faisabilité des réactions (physico-chimique) d'adsorption (Li et al.,
2005). En effet, les enthalpies (∆H a °) négatives obtenues pour toutes les températures
expérimentales, indiquent que l'adsorption du Pb, Zn, Cu et Cd sur le sédiment fin, est
un processus exothermique (Karaa et al., 2003). Les valeurs obtenues pour les termes
entropiques (∆S a °) sont toutes inférieures au zéro, ces chiffres s'accordent avec le fait
Résultats et discussions
128
Tableau 41 : Ensemble des paramètres thermodynamiques ∆H a °, ∆S a ° et ∆G a ° obtenus
pour le Cu à : 20°C ; 30°C et 40°C.
∆G a ° (kJ/mol)
C o
(mg/l)
∆H a °
(kJ/mol)
∆S a °
(J/mol)
à 20°C
à 30°C
à 40°C
2
-14,92
-57,05
1,81
2,38
2,95
3
-14,92
-59,60
2,55
3,14
3,74
5
-9,91
-46,15
3,62
4,08
4,54
7
-6,49
-36,11
4,10
4,46
4,82
10
-8,74
-46,44
4,87
5,33
5,80
13
4,15
-60650,63
17783,88
18390,39
18996,89
16
-8,73
-48,13
5,38
5,86
6,34
20
-2,78
-29,09
5,75
6,04
6,33
Tableau 42 : Ensemble des paramètres thermodynamiques ∆H a °, ∆S a ° et ∆G a ° obtenus
pour le Cd à : 20°C ; 30°C et 40°C.
∆G a ° (kJ/mol)
C o
(mg/l)
∆H a °
(kJ/mol)
∆S a °
(J/mol)
à 20°C
à 30°C
à 40°C
2
-15,25
-59,71
2,25
2,85
3,45
3
-15,28
-62,59
3,06
3,69
4,32
5
-6,47
-36,08
4,10
4,47
4,83
7
-3,03
-25,54
4,46
4,72
4,97
10
-3,08
-27,95
5,12
5,40
5,68
13
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16
-0,60
-23,28
6,22
6,46
6,69
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-0,68
-23,65
6,25
6,49
6,73
Cases vides : Valeurs manquantes.
Les valeurs de ∆H a ° et ∆S a ° qui ont été calculées pour l'adsorption du plomb,
zinc, cuivre et cadmium, sont toutes négatives, elles sont d'autant plus grandes que les
concentrations initiales en métaux sont plus importantes (Tab. 39, 40, 41 et 42). Les
valeurs en gras sont des résultats aberrants probablement dus à des erreurs commises
lors des manipulations.
Il est bien connu que ces paramètres thermodynamiques peuvent évaluer
l'orientation et la faisabilité des réactions (physico-chimique) d'adsorption (Li et al.,
2005). En effet, les enthalpies (∆H a °) négatives obtenues pour toutes les températures
expérimentales, indiquent que l'adsorption du Pb, Zn, Cu et Cd sur le sédiment fin, est
un processus exothermique (Karaa et al., 2003). Les valeurs obtenues pour les termes
entropiques (∆S a °) sont toutes inférieures au zéro, ces chiffres s'accordent avec le fait