Chapitre III
Résultats et discussions
127
Au cours de l'adsorption des métaux dans chacune des expériences réalisées
(chaque système contenant une solution métallique contaminante et du sédiment),
l'enthalpie libre d'adsorption reste constante, ce qui se traduit par une diminution
simultanée des termes enthalpique (∆H a °) et entropique (∆S a °). Ainsi ∆H a ° diminue
puisque les sites de plus grande énergie sont occupés les premiers, et ∆S° diminue avec
la mobilité des espèces adsorbées qui augmente avec l'occupation des sites (Serpaud et
al., 1994). Les ∆H a °, ∆S a ° et ∆G a ° finaux obtenus lors des expériences menées dans ce
travail, sont donnés dans les tableaux suivants :
Tableau 39 : Ensemble des paramètres thermodynamiques ∆H a °, ∆S a ° et ∆G a ° obtenus
pour le Pb à : 20°C ; 30°C et 40°C.
∆G a ° (kJ/mol)
C o
(mg/l)
∆H a °
(kJ/mol)
∆S a °
(J/mol)
à 20°C
à 30°C
à 40°C
2
-31,27
-101,96
-1,38
-0,36
0,66
3
-20,17
-65,91
-0,84
-0,18
0,47
5
-11,70
-41,22
0,38
0,79
1,20
7
-8,48
-31,61
0,78
1,10
1,42
10
-4,34
-21,69
2,02
2,24
2,45
13
4,47
1,87
3,92
3,91
3,89
16
-14,80
-62,04
3,38
4,00
4,62
20
-11,09
-51,27
3,94
4,45
4,97
Tableau 40 : Ensemble des paramètres thermodynamiques ∆H a °, ∆S a ° et ∆G a ° obtenus
pour le Zn à : 20°C ; 30°C et 40°C.
∆G a ° (kJ/mol)
C o
(mg/l)
∆H a °
(kJ/mol)
∆S a °
(J/mol)
à 20°C
à 30°C
à 40°C
2
-16,40
-56,74
0,23
0,80
1,37
3
-9,89
-37,73
1,17
1,54
1,92
5
-7,99
-36,82
2,80
3,17
3,54
7
-4,92
-28,63
3,47
3,76
4,05
10
-3,53
-25,98
4,09
4,35
4,61
13
-3,26
-26,38
4,47
4,73
5,00
16
-24,15
-95,30
3,79
4,75
5,70
20
-3,60
-29,30
4,99
5,28
5,57