Généralités
Chapitre I
- 11 -
Ces concentrations connaissent des variations saisonnières, en hiver, elles varient entre 0.5 et 1
µmol/l puis suite au développement du phytoplancton, chutent en été et peuvent atteindre des
valeurs très faibles, moins de 0.01 µmol/l (Aminot, 1983).
Les nitrites proviennent de l’excrétion directe ou l’oxydation des composées azotées excrétées
suivant les réactions ci-dessous :
Nitrosation
Nitratation
4.1.3. Les nitrates (NO 3 ):
Les ions nitrates sont les plus stables en solution aqueuse. Dans le cycle de l’azote ils sont
considérés comme la forme principale. Les nitrates proviennent de l’oxydation des nitrites sous
l’action des bactéries du type nitrobacter.
L’intérêt de nitrate réside dans leur rôle d’indicateur de pollution et surtout leur rôle de
fertilisant, puisque c’est essentiellement sous cette forme que les plantes assimilent l’azote. La
concentration des nitrates dans l’océan vari d’une valeur faible ou nulle en surface à une tenure
de 30 à 40 µmol/l dans les eaux profondes océaniques.
4.2. Les phosphates :
Le phosphore est un élément nutritif qui se trouve généralement en mer sous forme organique et
inorganique, dissous et particulaire. Les ortophosphates sont la forme la plus abondante PO 4
3(10%) et HPO 4
- (90%) et (1%) de H 2 PO 4 (Aminot, 1983). les teneurs en ortophosphates sont
normalement assez faibles en surface (0 à 1µmol/l), elles augmentent avec la profondeur. dans
les estuaires, concentration des phosphates sont tés élevés et peuvent atteindre plusieurs dizaines
de µmoles par litre (Aminot, 1983).
4.3. Le silicium :
Sous forme dissoute, la silice est un nutriment important utilisé par les organismes aquatiques
d’eau douce ou marine : les diatomées et les silicoflagellés utilisent la silice pour constituer leur
squelette siliceux (Tréguer et al, 1995).
les sels de silicium dissous dans l’eau de mer se présentent sous forme de sels de l’acide
orthosilicique Si(OH) 4 , qui ne serait que très faiblement ionisé OSi(OH) 3
- dans la proportion de
2% pour un pH moyen de 8,2 (Jacques et Tréguer 1986).
Le silicium n’est pas un composant de la matière vivant proprement dite, mais sous forme
d’opale (SiO 2, nH 2 O), il est le constituant essentiel des squelettes et testes siliciques.
NH 4
+ +
3 / 2 O 2 + H 2 O
NO
-
2 + 2H +2H 2 O
NO 2 +
1 / 2 O 2
NO 3
-
Chapitre I
- 11 -
Ces concentrations connaissent des variations saisonnières, en hiver, elles varient entre 0.5 et 1
µmol/l puis suite au développement du phytoplancton, chutent en été et peuvent atteindre des
valeurs très faibles, moins de 0.01 µmol/l (Aminot, 1983).
Les nitrites proviennent de l’excrétion directe ou l’oxydation des composées azotées excrétées
suivant les réactions ci-dessous :
Nitrosation
Nitratation
4.1.3. Les nitrates (NO 3 ):
Les ions nitrates sont les plus stables en solution aqueuse. Dans le cycle de l’azote ils sont
considérés comme la forme principale. Les nitrates proviennent de l’oxydation des nitrites sous
l’action des bactéries du type nitrobacter.
L’intérêt de nitrate réside dans leur rôle d’indicateur de pollution et surtout leur rôle de
fertilisant, puisque c’est essentiellement sous cette forme que les plantes assimilent l’azote. La
concentration des nitrates dans l’océan vari d’une valeur faible ou nulle en surface à une tenure
de 30 à 40 µmol/l dans les eaux profondes océaniques.
4.2. Les phosphates :
Le phosphore est un élément nutritif qui se trouve généralement en mer sous forme organique et
inorganique, dissous et particulaire. Les ortophosphates sont la forme la plus abondante PO 4
3(10%) et HPO 4
- (90%) et (1%) de H 2 PO 4 (Aminot, 1983). les teneurs en ortophosphates sont
normalement assez faibles en surface (0 à 1µmol/l), elles augmentent avec la profondeur. dans
les estuaires, concentration des phosphates sont tés élevés et peuvent atteindre plusieurs dizaines
de µmoles par litre (Aminot, 1983).
4.3. Le silicium :
Sous forme dissoute, la silice est un nutriment important utilisé par les organismes aquatiques
d’eau douce ou marine : les diatomées et les silicoflagellés utilisent la silice pour constituer leur
squelette siliceux (Tréguer et al, 1995).
les sels de silicium dissous dans l’eau de mer se présentent sous forme de sels de l’acide
orthosilicique Si(OH) 4 , qui ne serait que très faiblement ionisé OSi(OH) 3
- dans la proportion de
2% pour un pH moyen de 8,2 (Jacques et Tréguer 1986).
Le silicium n’est pas un composant de la matière vivant proprement dite, mais sous forme
d’opale (SiO 2, nH 2 O), il est le constituant essentiel des squelettes et testes siliciques.
NH 4
+ +
3 / 2 O 2 + H 2 O
NO
-
2 + 2H +2H 2 O
NO 2 +
1 / 2 O 2
NO 3
-