Matériels et méthodes
18
II-3-3 Effet de la température
Plusieurs facteurs influencent le phénomène d’adsorption, cependant dans notre cas on ne
s’est intéressé qu’à l’effet de la température, qui est un paramètre thermodynamique régissant
ce phénomène.
Pour cela et pour déterminer l’effet de la température sur l’adsorption, une série
d’Erlenmeyers contenant un volume constant (50 ml) d’une solution de plomb à des
concentrations différentes 10, 20, 30, 40, 50, 60, 80, 100, 120, 150 mg/l, et une masse de 100
mg d’adsorbant, est mise dans un bain thermostaté avec une agitation de 120 tr/min et pendant
le temps d’équilibre déterminé par la cinétique d’adsorption, et ce la à des températures
différentes à savoir 20, 30, et 40°C.
Le surnageant est ensuite récupéré par filtration, et analysé par spectrophotomètre
d’absorption atomique.
Cette expérience est faite pour les trois matériaux : DN, DT, DM. (Bensalem, 2010).
II-4 Cinétique d’adsorption et ses modèles
L’équilibre thermodynamique entre l’adsorbat en phase liquide et l’adsorbat fixé sur le
solide est atteint avec une vitesse qui dépend non seulement de la vitesse avec laquelle les
constituants du mélange à séparer diffusent dans l’adsorbant et dans le fluide, mais aussi de
l’interaction adsorbant/ adsorbat.
L’étude de l’adsorption d’un composé sur un adsorbant permet d’examiner l’influence du
temps de contact sur sa rétention.
De plus les isothermes n’ont de sens que si l’équilibre est atteint, et leur obtention
nécessite donc la détermination préalable de la cinétique d’adsorption. (Lahmer, 2010).
II-4-1 Modélisation de la cinétique d’adsorption
Plusieurs modèles de cinétiques ont été proposés pour expliquer le mécanisme de sorption
d'un soluté présent dans une solution aqueuse sur un adsorbant.
Parmi les modèles largement utilisé, on cite le modèle pseudo-premier ordre et le pseudosecond ordre. (Lagergren, 1898 ; Ho et McKay, 2000 in Lahmer, 2010).
18
II-3-3 Effet de la température
Plusieurs facteurs influencent le phénomène d’adsorption, cependant dans notre cas on ne
s’est intéressé qu’à l’effet de la température, qui est un paramètre thermodynamique régissant
ce phénomène.
Pour cela et pour déterminer l’effet de la température sur l’adsorption, une série
d’Erlenmeyers contenant un volume constant (50 ml) d’une solution de plomb à des
concentrations différentes 10, 20, 30, 40, 50, 60, 80, 100, 120, 150 mg/l, et une masse de 100
mg d’adsorbant, est mise dans un bain thermostaté avec une agitation de 120 tr/min et pendant
le temps d’équilibre déterminé par la cinétique d’adsorption, et ce la à des températures
différentes à savoir 20, 30, et 40°C.
Le surnageant est ensuite récupéré par filtration, et analysé par spectrophotomètre
d’absorption atomique.
Cette expérience est faite pour les trois matériaux : DN, DT, DM. (Bensalem, 2010).
II-4 Cinétique d’adsorption et ses modèles
L’équilibre thermodynamique entre l’adsorbat en phase liquide et l’adsorbat fixé sur le
solide est atteint avec une vitesse qui dépend non seulement de la vitesse avec laquelle les
constituants du mélange à séparer diffusent dans l’adsorbant et dans le fluide, mais aussi de
l’interaction adsorbant/ adsorbat.
L’étude de l’adsorption d’un composé sur un adsorbant permet d’examiner l’influence du
temps de contact sur sa rétention.
De plus les isothermes n’ont de sens que si l’équilibre est atteint, et leur obtention
nécessite donc la détermination préalable de la cinétique d’adsorption. (Lahmer, 2010).
II-4-1 Modélisation de la cinétique d’adsorption
Plusieurs modèles de cinétiques ont été proposés pour expliquer le mécanisme de sorption
d'un soluté présent dans une solution aqueuse sur un adsorbant.
Parmi les modèles largement utilisé, on cite le modèle pseudo-premier ordre et le pseudosecond ordre. (Lagergren, 1898 ; Ho et McKay, 2000 in Lahmer, 2010).