Chapitre I
Généralité
6
essentiellement de la présence des carbonates issus de l’échange de dioxyde de carbone (CO2)
entre l’eau et l’atmosphère, ainsi que la dissolution de calcaire (Aminot et kérouel, 2004).
Le pH est une mesure de l’activité d’une solution, il est défini par l’expression :
pH= - log (H+) (Ramade, 2000).
Sa mesure doit s’effectuer sur place de préférence par la méthode potentiométrique. La
mesure électrique, quoique délicate, peut seule donner une valeur exacte, car elle est
indépendante du potentiel d’oxydoréduction, de la couleur du milieu, ou de la turbidité et des
matières colloïdales (Rodier et al, 1996).
I.4.1.4. la conductivité
C’est un paramètre qui permet d’évaluer la charge totale en électrolytes d’une eau
naturelle (Ramade, 2000).
La conductivité de l'eau de mer est très élevée en raison de la forte concentration en sels
dissous (Aminot et kérouel, 2004), et sa variation dépend de la salinité et la température des
eaux (Levebvre et al, 1993).
L'unité de conductivité est le micro-Siemens par centimètre (µS/cm). La mesure absolue
de la conductivité peut servir au calcul de la salinité, mais les conditions de mesure sont alors
plus complexes. Dans ce cas, la conductivité d'un échantillon est déterminée par comparaison
avec la conductivité d'une eau de mer standard (eau de mer normale) dont la salinité est de 35
‰ (Rodier et al., 2005).
I.4.1.5.L’oxygène dissous
C’est la quantité d’oxygène présente dans l’eau à l’état dissous. Elle est exprimée en mg.l
-1 .
Leur concentration dépend de plusieurs paramètres physico-chimiques : la température, la
pression atmosphérique, la pression partielle de vapeur d’eau (Ramade, 2000).
Les concentrations de l’oxygène dissous varient selon les profondeurs, la zone, la saison,
cela est du à ses différentes sources (atmosphère ou phénomène biologique).
Dans les eaux de surface, les teneur en oxygène dissous sont proches de la saturation, elles
sont influencées par les échanges atmosphère – mer (Levebvre et al., 1993).
Ces concentrations augmentent avec l’activité photosynthétique, en revanche, elles sont
faibles en profondeur, car l’oxygène est utilisé pour oxyder la matière organique (Aminot et
Caussipied, 1983).
I.4.1.6.la demande biochimique en oxygène (DBO 5 )
La demande biochimique en oxygène (DBO 5 ), exprimée en mg d’oxygène par litre,
permet l’évaluation des matières organiques biodégradables dans les eaux (Bontoux, 1993).
Plus précisément, ce paramètre mesure la quantité d’oxygène nécessaire à l’action des
bactéries aérobies pour oxyder les matières organiques fermentescibles par voie biologique
(Ramade, 2000).
On la mesure après 5 jours d’incubation à l’obscurité, d’où le terme de la DBO 5 , pour
assurer principalement la dégradation de la matière organique (Rodier et al., 2005).
Généralité
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essentiellement de la présence des carbonates issus de l’échange de dioxyde de carbone (CO2)
entre l’eau et l’atmosphère, ainsi que la dissolution de calcaire (Aminot et kérouel, 2004).
Le pH est une mesure de l’activité d’une solution, il est défini par l’expression :
pH= - log (H+) (Ramade, 2000).
Sa mesure doit s’effectuer sur place de préférence par la méthode potentiométrique. La
mesure électrique, quoique délicate, peut seule donner une valeur exacte, car elle est
indépendante du potentiel d’oxydoréduction, de la couleur du milieu, ou de la turbidité et des
matières colloïdales (Rodier et al, 1996).
I.4.1.4. la conductivité
C’est un paramètre qui permet d’évaluer la charge totale en électrolytes d’une eau
naturelle (Ramade, 2000).
La conductivité de l'eau de mer est très élevée en raison de la forte concentration en sels
dissous (Aminot et kérouel, 2004), et sa variation dépend de la salinité et la température des
eaux (Levebvre et al, 1993).
L'unité de conductivité est le micro-Siemens par centimètre (µS/cm). La mesure absolue
de la conductivité peut servir au calcul de la salinité, mais les conditions de mesure sont alors
plus complexes. Dans ce cas, la conductivité d'un échantillon est déterminée par comparaison
avec la conductivité d'une eau de mer standard (eau de mer normale) dont la salinité est de 35
‰ (Rodier et al., 2005).
I.4.1.5.L’oxygène dissous
C’est la quantité d’oxygène présente dans l’eau à l’état dissous. Elle est exprimée en mg.l
-1 .
Leur concentration dépend de plusieurs paramètres physico-chimiques : la température, la
pression atmosphérique, la pression partielle de vapeur d’eau (Ramade, 2000).
Les concentrations de l’oxygène dissous varient selon les profondeurs, la zone, la saison,
cela est du à ses différentes sources (atmosphère ou phénomène biologique).
Dans les eaux de surface, les teneur en oxygène dissous sont proches de la saturation, elles
sont influencées par les échanges atmosphère – mer (Levebvre et al., 1993).
Ces concentrations augmentent avec l’activité photosynthétique, en revanche, elles sont
faibles en profondeur, car l’oxygène est utilisé pour oxyder la matière organique (Aminot et
Caussipied, 1983).
I.4.1.6.la demande biochimique en oxygène (DBO 5 )
La demande biochimique en oxygène (DBO 5 ), exprimée en mg d’oxygène par litre,
permet l’évaluation des matières organiques biodégradables dans les eaux (Bontoux, 1993).
Plus précisément, ce paramètre mesure la quantité d’oxygène nécessaire à l’action des
bactéries aérobies pour oxyder les matières organiques fermentescibles par voie biologique
(Ramade, 2000).
On la mesure après 5 jours d’incubation à l’obscurité, d’où le terme de la DBO 5 , pour
assurer principalement la dégradation de la matière organique (Rodier et al., 2005).