Résultats et discussions
Etude thermodynamique
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Tableau 21 : Valeurs des entropies pour différentes concentrations de la solution
polluante.
La concentration initiale en mg/L
L’entropie en ΔS
0 (J/mol/K).
30
50
100
200
300
500
139,026
58,096
-39,393
-207,933
-6,633
-6 ,214
Figure 18 :Variation de l’entropie ΔS
0 (J/mol/k) en fonction des concentrations
initiales C 0 (mg/L) :30,50,100,200,300 ,500 pour les quatre
températures (C
0 ) :20,30,40,50.
On conclusion, on peut dire que l’adsorption du Cd
+2 sur notre argile est de
type physique avec toutes les conséquences qui découlent :
 L’adsorption est plus ou moins parfaite ;
 L’énergie d’activation est non appréciable ;
 Une modification significative de la structure moléculaire ;
 Cinétique très rapide (confirmé par le temps d’équilibre 30minutes).
Elle est spontanée ou non, exothermique ou endothermique suivant la
concentration initiale du cadmium et la température, avec un degré de désordre
variable.
Le tableau 22 représente une différence entre notre présente étude et celle
d’une étude expérimentale faite dans le cadre de ce master sur le même contaminant
-250
-200
-150
-100
-50
0
50
100
150
200
0
200
400
600
ΔS 0 (mg/l)
C e (mg/l)
Série1