Résultats et discussions
Etude thermodynamique
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Figure17 : Variation de l’enthalpie ΔH
0 (J/mol) en fonction des concentrations
initiales C 0 (mg/L) :30, 50 ,100, 200, 300 et 500 mg/L pour les quatre températures (C
0 ) :20,
30, 40, 50.
III.3.3 .Etude de l’entropie
Les valeurs de ΔS° représentés sur le tableau sont positives uniquement pour
deux concentrations (30 mg/l et 50mg/l) ce qui indique que le désordre de système
est important. Par contre, ces valeurs sont négatives, ( à partir de 100 mg/l) ce qui
nous permet de conclure que le désordre est moins conséquent et que la réaction
d’adsorption est favorable. Ozdes (2011) et Bentoamie, (2006) trouvent les mêmes
résultats (Voir tab.20).Cependant Baker 2009 trouve une valeur de ΔS°=positive
(ΔS°= 228,4637 J/mol) ce qui signifie que le désordre peut être important lors de
l’adsorption du Cd sur l’argile.
D’après la figure(18) qui présentent la corrélation entre l’entropie et la
concentration initiale en constate :
 Entre 30 et 200 mg/l : Une diminution de l’entropie due probablement
à la forte perturbation de système
 .Aux concentrations (300 et 500 mg/l) élevés un plateau est formé avec
de légère diminution de l’entropie alors le système à tendance à gagner
un ordre et ce ci est lié probablement à la fixation de cadmium par les
sites actifs. (Saha et al, 2007).
-200
-150
-100
-50
0
50
0
100
200
300
400
500
600
ΔH 0 (kJ/mol)
C e (mg/l)