Résultats et discussions
Etude thermodynamique
32
Les valeurs de ΔH
0 obtenues sont positive pour les faibles
concentrations donc l’adsorption est endothermique et se fait en
multicouches.
Aux concentrations élevées les valeurs de ΔH
0 sont toutes négatives ce
qui preuve la nature exothermique du phénomène d’adsorption étudiée
quand la concentration de cadmium dépasse 100 mg/l.
l’adsorption de cadmium sur l’argile est de type physique car les
valeurs de ΔH
0 sont inférieures à 80kJ/mol.
les valeurs de ΔH
0 diminuent brutalement d’une valeur positive (ΔH
0 =
40,408 kJ/mol) à 30 mg/L à une valeur négative à 200mg/L(ΔH
0 = -
63,033 ) pour augmenter à 300 mg/l et diminuer au de la de cet
concentration .
Ceci peut avoir une explication au niveau des sites actifs, en effet aux faibles
concentrations les sites actifs les plus énergétiques vont interagir brutalement avec
les ions métalliques impliquant des énergies d’interaction élevé donc un dégagement
de chaleur relativement important suite à la formation de liaisons. (Saha et al, 2007 ;
khalili et al., 2003). Aux grandes concentrations, on marque que les valeurs de
l’enthalpie diminuent encore et que le palier est absent est ce la est probablement
due au fait que la chaleur absorbée lors de la réaction d’adsorption ne devient pas
constante et uniforme au niveau des sites d’adsorption, car ces sites ne son pas
saturés (Baker,2009). En, l’étude de l’influence de la concentration métallique
initiale sur l’adsorption de cadmium sur l’argile preuve la non saturation des sites
d’adsorption.
Gupta et Sharma, (2002) in Ramesh et al, (2005) trouvent aussi des valeurs
d’enthalpie négative avec un ΔH°= -85,94KJ/mol sur l’adsorption du Cd
+2 sur des
boues rouges. Les mêmes résultats sont obtenus par Ozdo, (2011) et Bentoami,
(2012) voir tableau 16. Cependant plusieurs chercheurs trouvent que le phénomène
d’adsorption du cadmium sur les argiles est endothermique avec des valeurs de ΔH
0
négatives. (Baker, 2009 : ΔH°= 45,7981KJ/mol.)
Tableau 20: Valeurs d’enthalpies pour différentes concentrations de la solution
polluante.
La concentration initiale (mg/L)
L’enthalpie ΔH
0 (kJ/moL).
30
50
100
200
300
500
40,408
14,830
-13,736
-63,033
-17 ,842
-148,035
Etude thermodynamique
32
Les valeurs de ΔH
0 obtenues sont positive pour les faibles
concentrations donc l’adsorption est endothermique et se fait en
multicouches.
Aux concentrations élevées les valeurs de ΔH
0 sont toutes négatives ce
qui preuve la nature exothermique du phénomène d’adsorption étudiée
quand la concentration de cadmium dépasse 100 mg/l.
l’adsorption de cadmium sur l’argile est de type physique car les
valeurs de ΔH
0 sont inférieures à 80kJ/mol.
les valeurs de ΔH
0 diminuent brutalement d’une valeur positive (ΔH
0 =
40,408 kJ/mol) à 30 mg/L à une valeur négative à 200mg/L(ΔH
0 = -
63,033 ) pour augmenter à 300 mg/l et diminuer au de la de cet
concentration .
Ceci peut avoir une explication au niveau des sites actifs, en effet aux faibles
concentrations les sites actifs les plus énergétiques vont interagir brutalement avec
les ions métalliques impliquant des énergies d’interaction élevé donc un dégagement
de chaleur relativement important suite à la formation de liaisons. (Saha et al, 2007 ;
khalili et al., 2003). Aux grandes concentrations, on marque que les valeurs de
l’enthalpie diminuent encore et que le palier est absent est ce la est probablement
due au fait que la chaleur absorbée lors de la réaction d’adsorption ne devient pas
constante et uniforme au niveau des sites d’adsorption, car ces sites ne son pas
saturés (Baker,2009). En, l’étude de l’influence de la concentration métallique
initiale sur l’adsorption de cadmium sur l’argile preuve la non saturation des sites
d’adsorption.
Gupta et Sharma, (2002) in Ramesh et al, (2005) trouvent aussi des valeurs
d’enthalpie négative avec un ΔH°= -85,94KJ/mol sur l’adsorption du Cd
+2 sur des
boues rouges. Les mêmes résultats sont obtenus par Ozdo, (2011) et Bentoami,
(2012) voir tableau 16. Cependant plusieurs chercheurs trouvent que le phénomène
d’adsorption du cadmium sur les argiles est endothermique avec des valeurs de ΔH
0
négatives. (Baker, 2009 : ΔH°= 45,7981KJ/mol.)
Tableau 20: Valeurs d’enthalpies pour différentes concentrations de la solution
polluante.
La concentration initiale (mg/L)
L’enthalpie ΔH
0 (kJ/moL).
30
50
100
200
300
500
40,408
14,830
-13,736
-63,033
-17 ,842
-148,035