Résultats et discussions
Etude thermodynamique
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Notons aussi que la variation de l’enthalpie libre ΔG° est inversement
proportionnelle avec la variation de la constante de vitesse de fixation K d . Ceci
confirme l’adsorption non spontanée aux différentes températures où le cadmium
présente de grandes valeurs de ΔG° qui sont positive. En effet, Azouaou et al.
(2010) trouvent des ΔG° positifs lors de l’étude de l’adsorption du cadmium sur
les grains de café non traités mais cela ne confirme pas que l’adsorption sur le
cadmium est toujours non-spontanée car Lopez-Delgado et al. 1998 ; in Ramesh
et al ; 2005) trouvent pour toutes les températures de 20°C jusqu’à 50°C des
valeurs de ΔG° négatives donc une adsorption spontanée y compris sur l’argile.
1.2. Etude de l’enthalpie ΔH°
Selon sa variation, l’enthalpie qui est un paramètre essentiel du premier principe de la
thermodynamique, indique une nature exothermique de l’adsorption quand ΔH°<0 ou
une nature endothermique quand ΔH°> 0.
Le ΔH° est un indicateur très important lorsqu'il y a un changement dans un système
isolé. Elle peut indiquer si on est devant une chimisorption ou une physisorption.
Le tableau qui suit représente un récapitulatif des ΔH° en fonction de la variation des
concentrations initiales :
Tableau 9 : récapitulatif des valeurs de ΔH°
C0 (mg/l)
ΔH° (kJ/mol)
25
-14,0764485
50
-12,455121
75
-4,66692885
100
-50,1946365
150
-8,3145
La corrélation entre la concentration initiale C 0 (mg/l) et l’enthalpie ΔH° (KJ/mol)
relative l’adsorption du cd
+2 sur l’argile est représentée dans la Figure 22.