Résultats et discussions
Etude thermodynamique
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En effet il indique une adsorption spontanée lorsqu’il est négatif (ΔG° < 0), et non
spontanée lorsqu’il est positif (ΔG° > 0).
La corrélation entre la concentration initiale C 0 (mg/l) et l’enthalpie libre ΔG° (kJ/mol)
relative à l’adsorption du cd
2+ sur l’argile est présentée dans la Figure 21.
Figure21: Variation de l’enthalpie libre ΔG° (kJ/mol) en fonction de la concentration
initiale en ion métallique C 0 (mg/l).
D’après les résultats obtenus à partir de la figure 21, l’enthalpie libre ΔG° augmente
avec l’augmentation de la concentration initiale C0, sauf à 20C° de 100 à 150 mg/l le
ΔG° diminue. L’évolution de ΔG
0 en fonction des concentrations initiales à différentes
températures montre nettement l’augmentation de la valeur de ΔG
0 (KJ/mol) avec la
température et la proportionnalité entre l’accroissement de l’enthalpie libre
ΔG
0 (KJ/mol) et l’élévation de la concentration initiale du cadmium, Cela peut
s’expliquer par les interactions spécifiques entre le cadmium et l’argile.
Expérimentalement d’après les résultats de ΔG° obtenus dans les tableaux
précédents:
 L’adsorption est non spontanée à 20, 30, 40,50°C pour toute la gamme de
concentration. (ΔG° est positif)
Il est connu que la diminution de la capacité d’adsorption avec l’augmentation de
la température est due à l’affaiblissement des forces adsorptives entre les sites
actifs entre l’adsorbant et les molécules de cadmium (Panday et al., 1986).
0
2
4
6
8
10
0
50
100
150
200
ΔG°
(kJ/mol)
C0 (mg/l)
ΔG°
20C°
30C°
40C°
50C°