Résultats et discussions
Etude thermodynamique
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Tableau 7: les paramètres thermodynamiques de l’adsorption du cadmium sur l’argile
à C 0 100mg/l.
Figure 20: Variation de la constante de distribution de l’adsorption en fonction de
l’inverse de la température à C 0 =150mg/l.
Tableau 8: les paramètres thermodynamiques de l’adsorption de cadmium sur l’argile
à C 0 =150mg/l.
T (K)
K d (l/g)
ΔG°(kJ/mol)
ΔH°(kJ/mol) ΔS°(J/mol/K)
R
2
293,15
303,15
313,15
323,15
0,09191402
0,10695364
0,12324751
0,12431584
5,81782382
5,63431527
5,45097399
5,60185356
-8,3145
-8,7385395
0,918
1.1. Etude de l’enthalpie libre ΔG°
L’enthalpie libre est un paramètre essentiel du deuxième principe de la
thermodynamique. Selon sa variation, il permet dans le cadre de notre étude, de
qualifier la spontanéité de la réaction d’adsorption étudiée.
y = -1000,x + 1,051
R² = 0,918
-2,5
-2,4
-2,3
-2,2
-2,1
-2
0,003 0,0031 0,0032 0,0033 0,0034 0,0035
Ln
Kd
(l/g)
1/T(K -1 )
T (K)
K d (l/g)
ΔG°(kJ/mol)
ΔH°(kJ/mol) ΔS°(J/mol/K)
R
2
293,15
303,15
313,15
323,15
0,03693003
0,21826862
0,21897927
8,0403109
3,96288453
4,08069993
-50,1946365 -144,6723
0,907