Résultats et discussions
Etude thermodynamique
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D’après cette figure qui présentent la corrélation entre l’entropie et la concentration
initiale en constate une augmentation de l’entropie en présence des faibles
concentrations due probablement à la forte perturbation du système liée à la réaction
exothermique de l’adsorption entre le cadmium et l’argile et par vois de conséquence
une augmentation de désordre du système. Aux concentrations élevés ; une
diminution de l’entropie alors le système à tendance à regagner de l’ordre et le désordre
tend à s’atténuer cela est lié probablement a la fixation de cadmium par les sites
actifs.
L’entropie négative ΔS
0 confirme la diminution de l’aspect aléatoire (le désordre) du
système en indiquant une réaction favorable pour l’adsorption, Cela peut être
expliqué par le fait que la mobilité des molécules de l’adsorbat sur l’adsorbant
devienne plus restreint et comparable avec celle des cations présents dans la solution
du contaminant.
L’étude de l’entropie montre que le degré de désordre est moins important (ΔS
0 < 0).
Tableau 11 : comparaison des résultats thermodynamiques de l’adsorption sur
différentes matrices.
Matrice polluant ΔG° (kJ/mol) ΔH° (kJ/mol)
ΔS° (J/mol.k) Type
d’adsorption
Référence
Argile
brute
Cd
2+
spontanée
exothermique
Désordre
moindre
physiosorption DAHMOUNE,2012
CAG
Cd
2+
Non
spontanée
endothermique Désordre
élevé
chimisorption
BERRACHED,2012
Argile
brute
Cd
2+
Non
spontanée
exothermique
Désordre
moindre
physiosorption Présente étude
D’après ce tableau on peut constater que l’adsorption du cadmium sur les différentes
matrices ne se fait pas de la même manière.