Résultats et Discussion
Etude thermodynamique
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
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Selon la figure, de la même manière que ΔH°, ΔS° augmente d’une manière très lente
pour les concentrations allant de 25 à 75 mg/L, puis marque une stabilité jusqu’à 150 mg/L,
ensuite une diminution progressive avec l’augmentation de la concentration en Cd
2+ .
Ceci peut être expliqué par le fait que la compétition entre les ions métalliques qui
cherchent à occuper les sites actifs disponibles au niveau de l’argile augmente et ce dans la
gamme de concentrations faibles, engendrant une augmentation du désordre qui entraine une
perturbation et un déséquilibre du système qui est lié à la réaction endothermique de
l’adsorption et à la déshydratation des ions métalliques pendant leur acheminement vers les
sites actifs selon Kelesoglu (2007).
Les valeurs de ΔS° représentées sur le tableau 12 sont toutes positives et sont
proportionnelles aux concentrations métalliques à l’exception de la concentration la plus
élevée, où elle diminue, toutes les valeurs sont d’un ordre faible ce qui nous permet de
conclure qu’il existe un désordre au sein du système et que la réaction d’adsorption n’est pas
favorable et s’effectue jusqu’à saturation des sites actifs.